[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，盐的化学性质，
[答案]
【分析原因】
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
【分析与结论】
（1B。
（2）产生白色沉淀。
【理论分析】
四。
【实验验证】
产生白色沉淀，反应后溶液仍为红色。
【实验反思】
（1）氢氧化钡和碳酸钠反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰。
（2）AC。
[解析]
解：【分析原因】
氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
【分析与结论】
（1）A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如果产生气泡，说明氢氧化钠溶液已经变质，不符合题意；
B、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法达到实验目的，符合题意；
C、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，则氢氧化钠溶液已经变质，不符合题意；
D、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，则氢氧化钠溶液已经变质，不符合题意。
故答案为：B。
（2）实验C中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，实验D中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故现象是：产生白色沉淀，说明氢氧化钙溶液已经变质。
故答案为：产生白色沉淀。
【理论分析】
氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不能共存，故猜想四不合理。
故答案为：四。
【实验验证】
结论为猜想二成立，故溶质为氢氧化钠和碳酸钠，根据结论，取少量废液缸中上层红色溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液，氯化钡（氢氧化钡）均能与碳酸钠反应生成碳酸钡，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，反应后，溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液仍然为红色，现象为：产生白色沉淀，反应后，溶液仍然为红色。
故答案为：产生白色沉淀，反应后溶液仍为红色。
【实验反思】
（1）氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，但是反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，故乙同学的实验方案不能达到实验目的。
故答案为：氢氧化钡和碳酸钠反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰。
（2）A、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，反应后，溶液为红色，说明溶液中含氢氧化钠，则猜想二成立，符合题意；
B、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，但是反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，不符合题意；
C、硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的硝酸钡能将碳酸钠除尽，反应后，溶液仍为红色，说明溶液中含氢氧化钠，则猜想二成立，符合题意。
故答案为：AC。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，盐的化学性质，"，属于"典型题"，熟悉题型是解题的关键。
无明显现象实验的可视化研究是实验探究的重要内容。某兴趣小组同学在老师的指导下借助下列装置探究无明显现象的反应：
兴趣小组同学自制呼吸面具，准备用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂，但在实验室找到了一瓶敞口放置的过氧化钠。
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实验课上，某化学小组探究两个初中常见的无明显现象的反应：甲同学利用装置A将装满CO2的试管倒扣在盛有NaOH溶液的烧杯中，乙同学借助无色酚酞溶液利用装置B进行中和反应，如图所示：
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