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| 选项 | 实验操作 | 现象或变化 | 结论 |
| A | 取少量井水，加入适量肥皂水，振荡 | 产生大量浮渣 | 井水为硬水 |
| B | 称量镁条在空气中燃烧前后质量 | 质量减少 | 不遵循质量守恒定律 |
| C | 向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液 | 溶液变红色 | NaOH溶液没有变质 |
| D | 将无色气体通入装有CuO粉末的玻璃管一段时间后，加热 | 黑色固体变红 | 无色气体一定为H2 |
| 选项 | 实验目的 | 实验方法 |
| A | 除去CO2气体中混有的少量CO气体 | 将混合气体点燃 |
| B | 区分氢气和一氧化碳两种无色气体 | 分别点燃两种气体，观察火焰颜色 |
| C | 区分氮气和二氧化碳两瓶无色气体 | 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 |
| D | 除去黑色粉末氧化铜中少量碳粉 | 在空气中充分灼烧 |
A.A
B.B
C.C
D.D
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 证明溶液中存在Na2CO3 | 取样，滴加无色酚酞溶液 |
| B | 除去溶液中的Na2CO3 | 加入一定量的CaCl2溶液，然后过滤 |
| C | 证明溶液部分变质 | 取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液 |
| D | 测溶液的pH | 用玻璃棒蘸取少量溶液涂在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比 |
A.除去CO2中的水蒸气和HCl气体；将混合气体依次通过浓硫酸、烧碱溶液
B.除去硝酸钾溶液中的少量碳酸钾；加入适量的氯化钙溶液反应后过滤
C.检验氢氧化钠溶液是否变质；取样，加入足量稀盐酸，观察现象
D.检验二氧化碳气体；将燃着的木条伸进盛有二氧化碳的集气瓶内，观察现象
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 鉴别NaCl固体和NH4NO3固体 | 取样，加水溶解，测量溶液温度变化 |
| B | 除去木炭粉中的氧化铜 | 在空气中充分燃烧 |
| C | 检验NaOH是否变质 | 取样加水溶解后，滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红 |
| D | 验证质量守恒定律 | 将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量 |
A.A
B.B
C.C
D.D
| 选项 | 实验目的 | 实验方案或结论 |
| A | 检验氧化钙中是否混有氢氧化钙 | 取样，滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红 |
| B | 鉴别①CuSO4溶液；②稀H2SO4；③NaCl溶液；④NaOH溶液 | 不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③② |
| C | 除去H2中的少量HCl气体 | 先通过足量NaHCO3溶液，再通过浓硫酸 |
| D | 分离MgCl2和NaCl的固体混合物 | 加入适量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 |
| 实验目的 | 实验方法 | |
| A | 检验氢氧化钠变质程度 | 取样，先加过量的CaCl2溶液，再加FeCl3溶液 |
| B | 鉴别硝酸银溶液和硫酸钠溶液 | 取样，加入BaCl2溶液 |
| C | 分离铁粉和氯化铜固体 | 加足量水，充分溶解，过滤，再将滤液蒸发 |
| D | 除去H2中混有的HCl | 将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶 |
A.A
B.B
C.C
D.D
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 除去铜粉中混有的少量炭粉 | 在空气中灼烧 |
| B | 鉴别硬水和软水 | 取样，分别加入等量肥皂水，振荡，观察 |
| C | 除去CaO中的少量CaCO3 | 高温煅烧至质量不再减少 |
| D | 鉴别CO和CO2 | 将气体分别通过澄清石灰水观察现象 |
A.A
B.B
C.C
D.D
A.该物质只含碳、氢元素
B.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.该物质由碳、氢、氧元素组成
D.无法确定
| 选项 | 实验目的 | 实验设计 |
| A | 分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物 | 将混合物放入烧杯，加足量水搅拌，充分溶解，过滤 |
| B | 除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气 | 将混合气体依次通过盛有氢氧化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶，收集 |
| C | 鉴别氯化铵和硝酸铵两种化肥 | 取样，加水溶解，分别滴加硝酸银溶液，观察现象 |
| D | 除去粗盐中的MgCl2 | 加入适量氢氧化钾溶液，过滤 |
A.A
B.B
C.C
D.D
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 分离铝粉和硫酸铜粉末的混合物 | 加足量水溶解，过滤 |
| B | 鉴别稀盐酸、Na2CO3溶液和NaCl溶液 | 分别滴加紫色石蕊溶液，观察颜色 |
| C | 除去N2中少量的O2 | 将混合气体通过灼热的炭层 |
| D | 制备纯净的硫酸钡 | 向氢氧化钡溶液中滴加适量的硫酸铁溶液，过滤 |
A.A
B.B
C.C
D.D
A.
对比左盘烧杯内两种药品混合前后托盘天平是否平衡，验证质量守恒定律
B.
对比燃着的木条能否继续燃烧，验证人呼出气体中CO2含量比空气中的高
C.
对比两支试管产生气泡的快慢，验证反应的剧烈程度与反应物浓度有关
D.
通过检验试管a、b产生的气体是氢气和氧气，验证水的元素组成
A.利用质量守恒定律，可以解释水结冰后质量保持不变
B.某物质燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推知该物质中一定含有C、H、O元素
C.水电解生成氢分子和氧分子的个数比为2：1，根据原子守恒推知水分子中氢原子和氧原子个数比为2：1
D.6g氢气和32g氧气反应，根据质量守恒定律推出生成38g水
dyhx2015
2021-05-14
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