[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，催化剂的特点与催化作用，碱的化学性质，盐的化学性质，
[答案]
活动一：【实验与探究】O2（或氧气）；化学性质；
【交流与反思】测定红砖粉末在反应前后的质量有无变化（合理即可）；
【假设与猜想】CaCl2溶于水；
活动二：【实验与探究】无明显现象（合理即可）；
【交流与反思】2NaOH+MgCl2＝2NaCl+Mg（OH）2↓。
[解析]
解：活动一：【实验与探究】B中产生能带火星木条复燃的气体，该气体为氧气；再加入过氧化氢溶液，B中有气体产生，说明红砖粉末还能加速过氧化氢分解，红砖粉末的化学性质在反应前后不变。故答案为：O2（或氧气）；化学性质；
【交流与反思】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。所以通过上述实验不足以得出红砖粉末可做过氧化氢分解的催化剂的结论，还需要补做测定红砖粉末反应前后质量有无变化的实验，方可得出结论。故答案为：测定红砖粉末在反应前后的质量有无变化（合理即可）；
【假设与猜想】猜想Ⅲ水垢中含有 CaCl2不合理，理由是CaCl2溶于水。故答案为：CaCl2溶于水；
活动二：【实验与探究】根据结论不存在 Mg（OH）2，可得出该实验的清液中不含Mg2+，因为Mg2+和OH﹣结合生成氢氧化镁沉淀，故实验现象为无明显现象。故答案为：无明显现象（合理即可）；
【交流与反思】上述实验过程中，若产生白色沉淀，说明取少量的白色固体样品中含有氢氧化镁，向其中加入适量稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，在加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和白色的氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2＝2NaCl+Mg（OH）2↓。故答案为：2NaOH+MgCl2＝2NaCl+Mg（OH）2↓。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，催化剂的特点与催化作用，碱的化学性质，盐的化学性质，"，属于"综合题"，熟悉题型是解题的关键。
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实验课上，某化学小组探究两个初中常见的无明显现象的反应：甲同学利用装置A将装满CO2的试管倒扣在盛有NaOH溶液的烧杯中，乙同学借助无色酚酞溶液利用装置B进行中和反应，如图所示：
兴趣小组同学自制呼吸面具，准备用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂，但在实验室找到了一瓶敞口放置的过氧化钠。
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