[答案]
（1）能；
（2）废液中不含AgNO3；
（3）MgSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Mg（NO3）2；
（4）镁、铜、银；
（5）C。
[解析]
解：（1）在实验甲中，硫酸铜能与镁反应，说明镁的活动性大于铜，在实验乙中，硝酸银能与铜反应，说明铜的活动性大于银，通过这两个实验，可以得出三种金属的活动性顺序为Mg＞Cu＞Ag；故答案为：能；
（2）硝酸银与稀盐酸会反应生成氯化银白色沉淀，取少量废液于试管中，加入稀盐酸，观察到无明显现象，说明废液中不含AgNO3；故答案为：废液中不含AgNO3；
（3）实验2中加入Ba（NO3）2溶液，观察到有白色沉淀产生，得出结论废液中含有未反应完的CuSO4不合理；因为甲实验中镁与硫酸铜反应会生成硫酸镁，硫酸镁也能与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡白色沉淀，化学方程式为MgSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Mg（NO3）2；故答案为：MgSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Mg（NO3）2；
（4）实验甲中所得溶液的溶质中一定存在硫酸镁，可存在硫酸铜，固体中一定存在铜，实验乙所得溶液的溶质中一定硝酸铜，固体一定是存在银；将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，并将过量的镁粉加入废液中，镁能将硝酸铜、硫酸铜中铜置换出来，充分反应后过滤，滤渣中存在的金属是铜、银（实验乙中生成）、镁（过量）；故答案为：镁、铜、银；
（5）镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，待反应停止后将所得混合物倒入同一洁净的烧杯中，镁也会与硝酸铜、硝酸银反应，充分混合后分离得到滤渣m和滤液n；金属活动顺序Mg＞Cu＞Ag，当镁加入硝酸银、硝酸铜混合溶液时，硝酸银先与镁反应，硝酸银完全反应后，若镁有剩余再与硝酸铜反应；
A、若滤液n为无色，说明滤液n中不含硝酸铜，也一定不含硝酸银，滤渣m组成情况可能有①铜、银，②铜、银、镁，滤渣m组成情况可能有2种，故选项说法错误；
B、若滤渣m中有红色固体（铜），红色固体是镁和硫酸铜反应生成铜，滤液中一定存在硫酸镁，硝酸银一定完全反应，不能确定硫酸铜是否一定完全反应，滤液n中无法确定的金属离子有一种，故选项说法错误；
C、试管1和试管2中的反应停止后，试管1分为：①恰好完全反应；②AgNO3过量；③Cu 过量；试管2分为：①恰好完全反应；②CuSO4过量；③镁过量，当试管2镁过量时，一定发生反应是镁与硝酸铜反应生成硝酸和铜，每24份质量的镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和64份质量的铜，固体质量增大，可能反应的反应是镁与硝酸银反应生成硝酸镁和银，每24份质量的镁和硝酸银反应生成硝酸镁和216份质量的银，固体质量也增大；当固体都完全反应时，前后的固体质量相等，所以此时所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量，
故选：C。
[点评]
本题考查了"金属活动性的探究，"，属于"常考题"，熟悉题型是解题的关键。
某化学兴趣小组的同学为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动。
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