[答案]
（1）Al＞Fe＞Cu；
（2）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；
（3）甲；
（4）1；
（5）Zn2+、Fe2+；
（6）Cu、Fe、Al。
[解析]
解：（1）由实验现象：铁丝表面产生少量气泡，铝丝表面产生大量气泡，铜丝表面不产生气泡，所以金属活动性顺序为：Al＞Fe＞Cu。故答案为：Al＞Fe＞Cu；
（2）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；
（3）乙中铁丝伸入硫酸铜溶液中铁丝表面有红色物质析出的现象，说明铁的活动性比铜强；丙中铝丝伸入硫酸亚铁溶液中有黑色物质析出的现象，说明铝的活动性比铁强，由乙和丙就可以得出三者活动顺序Al＞Fe＞Cu，故甲可以省略。故答案为：甲；
（4）取出甲试管中的铝丝直接称量，发现其质量增加了1g，根据质量守恒定律可知，试管内溶液质量就会减少1g。故答案为：1；
（5）将反应一段时间后的乙试管中的溶液取出，根据图像变化可知此时溶液为硫酸亚铁和硫酸铜，加入锌粉，锌的活动顺序大于铁和铜，所以锌可以和硫酸铜、硫酸亚铁发生置换反应，而b点处锌先和硫酸铜完全反应生成硫酸锌和铜，硫酸亚铁剩余，此时溶液中有硫酸锌和硫酸亚铁，故此时溶液中有Zn2+、Fe2+。故答案为：Zn2+、Fe2+；
（6）只有一支盛有少量稀硫酸的试管，先插入铜片无现象，插入铁片，铁片表面产生气泡，溶液中再伸入铝片时，不产生气泡因为硫酸消耗完了，但是铝的活动性比铁强，铝的表面会析出金属铁，也能证明三种金属的活动性强弱；故答案为：Cu、Fe、Al。
[点评]
本题考查了"金属活动性的探究，"，属于"基础题"，熟悉题型是解题的关键。
某化学兴趣小组的同学为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动。
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