[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，生石灰的性质与用途，碱的化学性质，盐的化学性质，酸、碱、盐的鉴别，
[答案]
（1）产生白色沉淀。
（2）①②④。
（3）MgCl2、HCl。
（4）Na2CO3。
（5）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
（6）碳酸钠。
[解析]
解：（1）硝酸银能与稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，故将一定量稀酸溶液加入试管中，再滴加少量硝酸银溶液，未观察到产生白色沉淀，从而否定该溶液是稀盐酸；
（2）C试管中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象。
①氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故滴入酚酞溶液，无明显现象，说明氢氧化钠消失，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，符合题意；
②氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，滴入稀硫酸，稀硫酸中含水，如果氢氧化钠和稀硫酸不反应，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小，但是pH不会等于7，更不会小于7，测得试管中溶液的 pH＝7，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，符合题意；
③氯化钡和硫酸钠、硫酸均能反应生成硫酸钡白色沉淀，故滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，不符合题意；
④氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，故滴入氯化铜溶液，无蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠消失，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，符合题意。
（3）试管A中镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；试管E中氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，将试管A中物质全部倒入试管E中，产生气泡且白色沉淀增加，说明试管A中镁过量，试管E中氯化钡过量，混合后，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生气泡，氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，过滤，得到滤液，由于氯化镁是生成物，故滤液中一定含氯化镁，向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀，说明滤液中一定含盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，故开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀，故步骤2所得滤液中一定含有的溶质是：MgCl2、HCl；
（4）氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故该固体中可能含有 CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3 和Na2CO3；
（5）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入足量水后，也能产生白色沉淀，故不一定含碳酸钙，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（6）从步骤2的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含碳酸钠，因为氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，且过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，步骤4：将步骤3所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中一定含有氢氧化钠，则固体中一定含氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
故答案为：（1）产生白色沉淀。
（2）①②④。
（3）MgCl2、HCl。
（4）Na2CO3。
（5）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
（6）碳酸钠。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，生石灰的性质与用途，碱的化学性质，盐的化学性质，酸、碱、盐的鉴别，"，属于"压轴题"，熟悉题型是解题的关键。
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