[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，常见气体的检验与除杂方法，垃圾分类与回收利用，
[答案]
（1）A；
（2）颜色；
（3）黑色粉末逐渐变为红色；
（4）二氧化碳和一氧化碳；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（5）氧气不足或燃烧不充分；
（6）含。
[解析]
解：（1）塑料属于可回收垃圾，故应投入B箱中；故答案为：A；
（2）铜和铁的颜色不同，因此垃圾筛分时，可根据颜色区分铜和铁；故答案为：颜色；
（3）D中氢氧化钠溶液作用是吸收二氧化碳，所以通入E中的气体中不存在二氧化碳，故使F处石灰水变浑浊的二氧化碳为E出反应生成的，故气体中有一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳同时产生铜，故E现象为黑色粉末逐渐变为红色；故答案为：黑色粉末逐渐变为红色；
（4）观察到A、B中溶液均不褪色说明无二氧化硫，C处澄清石灰水均变浑浊说明有二氧化碳，由上一步分析可得有一氧化碳，故燃烧后的气体中含有一氧化碳和二氧化碳；C处石灰水变浑浊是二氧化碳与氢氧化钙产生了碳酸钙沉淀同时生成水，方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故答案为：二氧化碳和一氧化碳；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（5）由图2可知，焚烧时间段内，一氧化碳体积分数出现异常，可能是因为与可燃物接触的氧气不足，导致燃烧不充分；故答案为：氧气不足或燃烧不充分；
（6）浓硫酸具有吸水性，B装置增重了7.2 g水，说明生成7.2g水，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，C装置增重了44 g，说明生成44g二氧化碳，矿泉水瓶碎片与氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律反应前后元素种类、元素质量不变，二氧化碳由碳氧元素组成、水由氢氧元素组成，反应物中氧气只提供氧元素，故矿泉水瓶一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，且碳氢元素质量等于二氧化碳中碳元素和水中氢元素质量，7.2g水中氢元素质量为：
，44g二氧化碳中碳元素质量为：
，故19.2g矿泉水瓶碎片中含有碳氢元素总和为0.8g+12g＝12.8g＜19.2g，故矿泉水瓶一定含有氧元素。故答案为：含。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，常见气体的检验与除杂方法，垃圾分类与回收利用，"，属于"典型题"，熟悉题型是解题的关键。
中离子各三种。
实验课上，同学们以“鉴别氢氧化钠、碳酸钠、稀硫酸、氯化钠”为题展开实验，并探究其反应后混合液的成分。
同学们在学习“化学反应中的能量变化”时，进行了如下探究实验。
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