[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，盐的化学性质，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，
[解析]
解：【查阅资料】碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
【分析与探究】（1）碳酸钠和氯化钡会生成白色的碳酸钡沉淀，所以小静同学认为猜想4不成立，其理由是：碳酸钠和氯化钡不会共存；
（2）由【查阅资料】可知：氯化钠、氯化钡溶液显中性，酚酞是一种酸碱指示剂，遇碱变红，遇酸不变色，由于“取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象”说明滤液里面没有碱性的物质，由题意可知：溶液中没有显碱性的碳酸钠，同学们认为猜想3不成立；
（3）由于结论是猜想2成立，也就是证明滤液中溶质有：NaCl还有BaCl2，加入Na2CO3溶液后，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以可观察到的现象是：有白色沉淀生成；
【问题讨论】证明滤液中溶质有：NaCl还有BaCl2，加入AgNO3溶液后，NaCl和BaCl2都能和AgNO3反应生成沉淀．NaCl和AgNO3反应生成氯化银和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；BaCl2和AgNO3反应生成氯化银和硝酸钡，化学方程式为：BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba（NO3）2；无法证明溶液中含有BaCl2；所以乙同学不能达到实验目的，理由是：氯化钠和硝酸银反应也能够生成白色沉淀．
故答案为：【查阅资料】Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
【分析与探究】（1）碳酸钠和氯化钡不会共存；
（2）碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红色；
（3）有白色沉淀生成；
【问题讨论】不能，氯化钠、氯化钡和硝酸银都会生成氯化银沉淀．
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，盐的化学性质，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，"，属于"难典题"，熟悉题型是解题的关键。
实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论。
实验课上，同学们以“鉴别氢氧化钠、碳酸钠、稀硫酸、氯化钠”为题展开实验，并探究其反应后混合液的成分。
同学们在学习“化学反应中的能量变化”时，进行了如下探究实验。
中离子各三种。
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