[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，盐的化学性质，
[答案]
【表达交流】镁条逐渐溶解，有气泡产生；【继续实验MgCl2和HCl；
【讨论交流】甲；
【实验验证】二；Ca（OH）2+CuCl2═Cu（OH）2↓+CaCl2；
【反思拓展】①。
[解析]
解：【表达交流】试管A中是镁与稀盐酸反应，化学方程式为Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，所以除了发热现象，还会观察到有气泡产生；故答案为：有气泡产生；
【继续实验】将两支试管中的上层清液倒入同一个烧杯中，刚开始没有明显现象，一会儿后出现白色沉淀。试管B中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2，混合后先无现象，后有沉淀，说明之前试管A中有稀盐酸剩余，将试管B中的氢氧化钙先中和了，之后再与过量的氢氧化钙反应生成沉淀，所以倾倒前试管A中的物质是HCl、MgCl2；故答案为：MgCl2和HCl；
【讨论交流】甲同学向试管中滴加\Na2CO3溶液，若溶液中含有CaCl2、MgCl2、Ca（OH）2，都会产生白色沉淀，所以仅根据产生白色沉淀不能得出猜想一成立，甲同学依据预测实验现象得出的结论不合理；故答案为：甲；
【实验验证】丁同学取少量滤液于试管中，向其中滴加CuCl2溶液，观察到有蓝色沉淀产生，即氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，化学方程式为Ca（OH）2+CuCl2═Cu（OH）2↓+CaCl2，说明滤液中有Ca（OH）2，由此证明猜想二成立；故答案为：二；Ca（OH）2+CuCl2═Cu（OH）2↓+CaCl2；
【反思拓展】①因为氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红，所以可用酚酞试液检验是否有氢氧化钙，从而验证猜想，该方案可行；
②CaCl2、MgCl2都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，无法确定是否有氢氧化钙，该方案不可行；
③稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象，无法确定是否有氢氧化钙，该方案不可行；所以可行的方案是①；故答案为：①。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，盐的化学性质，"，属于"易错题"，熟悉题型是解题的关键。
同学们在学习“化学反应中的能量变化”时，进行了如下探究实验。
中离子各三种。
实验课上，同学们以“鉴别氢氧化钠、碳酸钠、稀硫酸、氯化钠”为题展开实验，并探究其反应后混合液的成分。
实验室在做有关CO2的性质实验中，用氢氧化钠溶液吸收CO2，而不用澄清石灰水，小喵同学想用以下A、B两组对比试验进行验证（实验后立即盖紧瓶盖并振荡）；
实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论。
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