[解析]
解：（1）打开K1，A中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。生成的二氧化碳气体进入C 中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，所以C中观察到的现象是紫色石蕊溶液变红。
（2）打开K1、K2，液体全部流入B中，B中氯化钙与碳酸钠反应产生白色沉淀碳酸钙。若A中碳酸钠没有剩余，就不会与B中的氯化钙反应产生沉淀，所以说明A中反应后一定没有HCl剩余（因为若有HCl剩余，会与生成的碳酸钙沉淀反应使其溶解 ）。
（3）①取反应后B的上层清液，测其pH＝7，说明溶液呈中性。因为CaCl2溶液呈中性，且反应后溶液中不存在碳酸钠（碳酸钠溶液呈碱性），氯化钙可能完全参加了反应，也可能有剩余，所以不能说明B中溶液一定含有CaCl2，故①错误。
②向反应后B的上层清液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀。由于反应生成了氯化钠，氯化钠中的氯离子也能与硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能确定溶液中一定含有CaCl2，故②错误。
③向反应后B的上层清液中滴入K2CO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有钙离子，进而说明B中溶液一定含有CaCl2，故③正确；
④向反应后B的上层清液中滴入稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，说明溶液中没有CaCl2。
故选：③。
故答案为：
（1）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；紫色石蕊溶液变红；
（2）HCl；
（3）③。
用如图装置完成下列实验（夹持仪器已省略，K1、K2均关闭）。
如图是小红归纳总结有关Na2CO3的知识网络。
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测定消耗稀盐酸的质量。
测定生成沉淀的质量。
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