[考点]
合金与合金的性质，金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用，
[答案]
（1）硬度；
（2）铜表面有银白色固体产生，溶液由无色变为蓝色；A和D；
（3）a。
[解析]
（1）“金柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金比组成它的纯金属的硬度大，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜硬度的不同；
（2）实验②中通和硝酸银反应生成银和硝酸铜，可观察到铜表面有银白色固体产生，溶液由无色变为蓝色；
A、①中铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼；②中铜能与硝酸银反应，说明铜比银活泼，即可验证三种金属的活动性顺序为铁＞铜＞银，故正确；
B、③中银不能与硫酸亚铁反应，说明铁比银活泼；④中银不能与硫酸铜反应，说明铜比银活泼，但是无法比较铁和铜的活动性强弱，故错误；
C、⑤中铁能与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼；⑥中铁能与硝酸银反应，说明铁比银活泼，但是无法比较铜和银的活动性强弱，故错误；
D、②中铜能与硝酸银反应，说明铜比银活泼；⑤中铁能与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼；即可验证三种金属的活动性顺序为铁＞铜＞银，故正确；
故选：AD；
（3）a、甲烧杯中为硝酸铜时，Fe与Cu（NO3）2反应生成Fe（NO3）2和Cu，化学方程式为：Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，生成的Cu 会附着在铁丝表面，随着反应进行，左侧固体质量逐渐增大；乙烧杯中为稀盐酸，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，随着反应进行，右侧铁丝质量逐渐减小，因此铁丝左端下沉，故正确；
b、甲烧杯中为稀硫酸时，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，随着反应进行，左侧铁丝质量逐渐减小；乙烧杯中为硝酸镁时，铁和硝酸镁不反应，右侧铁丝质量不变，因此铁丝右端下沉，故错误；
c、甲烧杯中为硝酸锌时，铁和硝酸锌不反应，左侧铁丝质量不变；乙烧杯中为硝酸银时，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，生成的Ag会附着在铁丝表面，随着反应进行，右侧固体质量逐渐增大，因此铁丝右端下沉，故错误。
故答案为：
（1）硬度；
（2）铜表面有银白色固体产生，溶液由无色变为蓝色；A和D；
（3）a。
[点评]
本题考查了"合金与合金的性质，金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用，"，属于"难典题"，熟悉题型是解题的关键。
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（1）空易拉罐应放入 （选填可回收物或其它垃圾）筒中。
8X+2Fe2O3．则X的化学式为 。
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为验证铝、铜、铁的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的6个实验（“→”表示将金属丝加入盐溶液中）。
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