[解析]
解：金属活动性顺序可知，铝＞锌＞铁＞铜＞银，由题意可知，向含有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3、Al（NO3）3的混合液中加入一定量的锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，硝酸铜完全反应后继续与硝酸亚铁反应，所以
（1）滤渣中只含有一种金属，则发生的是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn （NO3）2+2Ag；
（2）若滤液为浅绿色，则滤液中一定含有硝硝酸亚铁，未参加反应的硝酸铝，反应生成的硝酸锌，滤渣中一定含有铜、银，可能含有铁；
（3）若滤渣中加足量稀盐酸很快产生大量气泡，一段时间后产生气泡速率明显减慢，说明含有两种金属，即铁和锌，说明Cu（NO3）2、AgNO3已经完全反应，则刚加盐酸时发生的反应为锌和稀盐酸反应，发生反应的方程式为Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，滤液中含有的阳离子有Zn2+、Al3+。
故填：（1）Zn+2AgNO3═Zn （NO3）2+2Ag；
（2）硝酸亚铁、硝酸铝、硝酸锌；铁；
（3）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；Zn2+、Al3+。
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