[解析]
解：（1）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，A实验的目的是比较镁、铁的金属活动性强弱。
（2）铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，B实验中观察到的现象是铁片逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
（3）C实验中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。
（4）通过A、B、C可以得出镁＞铁＞氢，铜＞银，还需证明铁和铜的金属活动性强弱，则D实验中物质甲、乙分别为铁、硫酸铜溶液（或铜、硫酸亚铁，合理即可）。
（5）锌的金属活动性比银、铜强，将一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，若所得溶液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸银可能有剩余，也可能恰好完全反应，则滤液中一定含有的金属离子是锌离子和铜离子。若向所得滤渣中加入一定量的稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀硫酸反应的锌，因为铜、银与稀硫酸均不反应，说明锌是过量的，则滤渣中一定含有锌、铜、银。
故答案为：
（1）比较镁、铁的金属活动性强弱
（2）铁片逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；
（3）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
（4）铁、硫酸铜溶液（或铜、硫酸亚铁，合理即可）；
（5）锌离子、铜离子；锌、铜、银。
为探究铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的三个实验（金属均已打磨，其形状、大小相同；所用溶液溶质质量分数、用量也相同）。
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