[考点]
二氧化碳的实验室制法，收集二氧化碳的方法及装置的选用，二氧化碳的物理性质，二氧化碳的化学性质，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，
[答案]
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；C或D；
（2）能；
（3）可以控制反应速率；d；
（4）氧气和水蒸气。
[解析]
解：（1）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，该反应属于固、液常温型，适合用装置C或D作发生装置，其突出特点是能随时控制反应的发生与停止；
（2）将制取的二氧化碳气体通入E装置中，可观察到蜡烛火焰熄灭，该现象能证明二氧化碳的密度大于空气；
（3）装置B中，通过分液漏斗可以控制液体的滴加速率和滴入的量，进而控制反应的速率；通常情况下乙炔是一种无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，若要收集较纯净的乙炔气体，可用排水法收集，则应将气体从d通入；
（4）浓硫酸具有吸水性，不和二氧化碳、氧气反应，然后通过饱和的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应，不和氧气反应，氧气会从氢氧化钠溶液中带出水蒸气，所以最终得到的气体中含有氧气和水蒸气。
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；C或D；
（2）能；
（3）可以控制反应速率；d；
（4）氧气和水蒸气。
[点评]
本题考查了"二氧化碳的实验室制法，收集二氧化碳的方法及装置的选用，二氧化碳的物理性质，二氧化碳的化学性质，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，"，属于"压轴题"，熟悉题型是解题的关键。
在实验室中，同学们用如图装置制取纯净干燥的CO2．
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某同学按如图装置用大理石和稀盐酸制取干燥的CO2。