[考点]
金属的物理性质及用途，金属与氧气的反应，金属活动性强弱的判断，
[答案]
（1）常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
（2）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（3）铜、铁、铝；
（4）BC。
[解析]
解：（1）常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以金属铝在常温下耐腐蚀；
（2）铝和铁在氢的前面，能与盐酸反应，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，铁和盐酸反应生成氯化亚铁浅绿色溶液和氢气；
（3）人类大量使用铁、铝、铜这三种金属的先后顺序是铜、铁、铝；因为铜的活动性较弱，容易被人类发现和冶炼；铁的活动性适中，在人类掌握了炼铁技术后开始大量使用；铝的活动性强，冶炼困难，直到近代电解铝技术发展后才被大量使用。
（4）A、将铁丝分别放入盛有硝酸铝溶液和硫酸铜溶液的两支试管中，铁与硝酸铝不反应，证明铁的活动性弱于铝，铁与硫酸铜反应，证明铁的活动性强于铜，故正确；
B、将粗细相同的铁丝、铜丝分别放入盛有硫酸铝溶液的两支试管中，铁丝、铜丝都不与硫酸铝反应，能证明铝的活动性强于铁和铜，不能证明铁和铜的活动性顺序，故错误；
C、将铝片、铁片分别放入盛有硫酸铜溶液的两支试管中，铝片、铁片都与硫酸铜反应，能证明铝和铁的活动性强于铜，不能证明铁和铝的活动性顺序，故错误；
D、将粗铝丝、薄铜片分别放入盛有硝酸亚铁溶液的两支试管中，铝能与硫酸亚铁反应，证明铝的活动性强于铁，铜不与硫酸亚铁反应，证明铁的活动性强于铜，故正确。
故答案为：（1）常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
（2）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（3）铜、铁、铝；
（4）BC。
[点评]
本题考查了"金属的物理性质及用途，金属与氧气的反应，金属活动性强弱的判断，"，属于"典型题"，熟悉题型是解题的关键。
三星堆是中华文明的瑰宝，出土了大量的青铜器文物。回答下列问题：
铁是生活中常见的金属，某同学用打磨过的铁丝进行如图实验。
的数目随反应时间的变化情况
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