[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，酸的化学性质，盐的化学性质，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，
[解析]
解：这五种物质间相互反应可以生成碳酸钡和硫酸钡两种沉淀，所以所得滤渣中有可能是其中一种沉淀，也可能是两种沉淀的混合物；
（1）可以根据碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，来证明小明的猜想；
（2）由于钡离子和硫酸根离子会结合成硫酸钡的白色沉淀，所以据实验②的现象可知小耀的猜想不成立；
由于小祖的猜想中硫酸钠和硝酸钡可以反应生成硫酸钡的白色沉淀，所以小祖的猜想一定不成立，其方程式为：Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3；
（3）由于溶液的pH大于7，所以溶液呈碱性不可能含有酸性物质，由于小宗的猜想中含有硫酸，所以一定不成立，由于实验③中加入过量的氯化钙，碳酸钠完全反应，滴加酚酞，溶液变红色，所以证明物质中含有氢氧化钠，故小光的猜想成立；
【应用拓展】由于小光的猜想是含有KNO3、NaNO3、Na2CO3、NaOH，所以加入硝酸后硝酸会与氢氧化钠、碳酸钠反应生成硝酸钠，而碳酸钠与硝酸反应会生成二氧化碳气体，所以操作及判断反应完全的方法为边滴加稀硝酸边搅拌，至恰好不再有气泡冒出；
故答案为：滤渣中含有BaSO4 和BaCO3；
（1）Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3；
（2）小耀；Ba（NO3）2会和硫酸反应生成BaSO4 沉淀；
（3）小光；
（4）加入稀硝酸不再有气泡产生．
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，酸的化学性质，盐的化学性质，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，"，属于"综合题"，熟悉题型是解题的关键。
实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论。
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