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A.
探究可燃物燃烧的两个条件

B.
精确测定空气中氧气的体积分数

C.
探究CO₂与水能否发生成应

D.
探究反应物状态对反应速率的影响

A.对比步骤①和②的现象可得可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触

B.对比步骤②和③的现象可得可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点

C.待装置冷却到初始温度，打开K₂，量筒内有40mL水流入集气瓶

D.以上实验可得，温度达到着火点且氧气达到一定浓度可燃物才会燃烧

A.
如图实验不能测定空气中氧气的含量，但能说明氧气可以燃烧

B.
如图实验不能比较铜、铁的活动性，但可验证质量守恒定律

C.
如图不能证明二氧化碳与水反应，但可说明二氧化碳能溶于水

D.
如图不能得出燃烧需要氧气，但可得出燃烧时温度要达到着火点

A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气

B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关

C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关

D.燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素：反应物（内因）和反应条件（外因）

A.此实验证明，氧气约占空气体积的

B.该实验中的红磷还可以用铁丝来代替

C.此实验证明，反应后集气瓶内剩余的气体既不易溶于水，也不支持燃烧

D.若该实验测得结果偏低，可能的原因之一是装置气密性不好

A.“白薯蔓”是可燃物

B.“火折子”保存火种时不能与空气充分接触

C.燃烧时会闻到刺激性气味

D.“吹气”主要目的是降低温度

A.“白薯蔓”是可燃物

B.“火折子”保存火种时不能完全密封

C.燃烧时会闻到刺激性气味

D.“吹气”主要目的是使温度达到着火点

A.测定空气中氧气的含量

B.用碳酸钠和稀盐酸验证质量守恒定律

C.根据U型管中的现象验证CO₂与NaOH溶液发生反应

D.探究燃烧的条件之一是需要氧气

A.
测定空气中氧气的含量

B.
探究可燃物燃烧的条件

C.
验证氢氧化钠与稀盐酸反应

D.
验证锌、铜、银的活动性

A.对比①、②号试管中的现象，说明可燃物燃烧需要接触氧气

B.对比⑤、⑥号试管中的现象，说明铁生锈需要接触水

C.实验一、二都会发光放热

D.若将实验二中的弹簧夹打开，也能够达到实验目的

A.“木燧“取火过程中空气中氧气含量增大

B.真空环境也可采用“金燧”取火

C.“金燧”、“木燧”取火的原理都是升温使可燃物的着火点升高

D.“金燧”聚光生火主要利用了金属有良好的金属光泽

A.实验一整个过程中活塞移动情况为：先向右、后向左，最终停在刻度“1”处

B.实验二通入O₂后，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，说明燃烧需要与氧气接触

C.实验三若取用的白磷量不足，对实验结果没有影响

D.三个实验中将白磷改为红磷，也能达到实验目的

A.用带火星的木条探究吸入的空气和呼出气体中氧气含量的不同

B.用铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量

C.蜡烛熄灭后产生的白烟能点燃，说明白烟具有可燃性

D.通过灼热的木炭除去氮气中含有的少量氧气