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测定空气中氧气的含量
用碳酸钠和稀盐酸验证质量守恒定律
根据U型管中的现象验证CO2与NaOH溶液发生反应
探究燃烧的条件之一是需要氧气 | 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 证明溶液中存在Na2CO3 | 取样，滴加无色酚酞溶液 |
| B | 除去溶液中的Na2CO3 | 加入一定量的CaCl2溶液，然后过滤 |
| C | 证明溶液部分变质 | 取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液 |
| D | 测溶液的pH | 用玻璃棒蘸取少量溶液涂在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比 |
| 选项 | A | B | C | D |
| 实验 |  |
 |
 |
 |
| 异常情况 | 与电源正负两极相连的试管中气体体积之比不符合1：2 | 残留在瓶底的铁球放置一段时间后，附近出现红棕色物质 | A烧杯中溶液变红，B、C烧杯无明显变化 | 澄清石灰水未变浑浊 |
| 解释 | 可能是氧气易溶于水 | 可能是熔化的铁球与水和氧气反应生成的铁锈 | A、B烧杯中的液体可能放反了 | 石灰水可能已变质 |
A.A
B.B
C.C
D.D
A.此实验证明，氧气约占空气体积的
B.该实验中的红磷还可以用铁丝来代替
C.此实验证明，反应后集气瓶内剩余的气体既不易溶于水，也不支持燃烧
D.若该实验测得结果偏低，可能的原因之一是装置气密性不好
A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气
B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关
C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关
D.燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素：反应物（内因）和反应条件（外因）
A.
鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液
B.
除去氢气中的氯化氢气体
C.
测定空气中的氧气含量
D.
验证化学反应前后质量守恒
A.a→b段产生Cu（OH）2的质量不断增大，故溶质质量增大
B.c→d 段溶液的pH不变
C.整个过程中氯化钠的质量一直在不断增大
D.a点、d点对应溶液中所含溶质均为两种
| 选项 | 实验操作 | 现象或变化 | 结论 |
| A | 取少量井水，加入适量肥皂水，振荡 | 产生大量浮渣 | 井水为硬水 |
| B | 称量镁条在空气中燃烧前后质量 | 质量减少 | 不遵循质量守恒定律 |
| C | 向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液 | 溶液变红色 | NaOH溶液没有变质 |
| D | 将无色气体通入装有CuO粉末的玻璃管一段时间后，加热 | 黑色固体变红 | 无色气体一定为H2 |
A.A点溶液中的溶质有2种
B.F点溶液的pH＞7
C.AB段生成沉淀为蓝色
D.E点溶液中的溶质有3种
A.b点时所加试剂一定是稀盐酸
B.加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
C.c点时溶液中的溶质都是盐
D.a点时溶液中一定不存在Cu2+
利用如图装置进行实验：打开分液漏斗活塞，向盛有物质X（可能为固态、液态或气态）的锥形瓶中滴加适量液体Y，关闭活塞。等待一段时间后，再打开弹簧夹。下列对实验现象及结论的描述均正确的是（ ）
| 选项 | 试剂 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | X：久置NaOH固体 Y：稀盐酸 Z：水 |
导管口有气泡冒出 | X完全变质 |
| B | X：CO2 Y：水 Z：紫色石蕊溶液 |
液体Z倒吸入锥形瓶且溶液变红 | CO2具有酸性，使紫色石蕊溶液变红 |
| C | X：白色固体 Y：稀盐酸 Z：澄清石灰水 |
液体Z变浑浊 | X一定是碳酸钙 |
| D | X：CO2 Y：NaOH溶液 Z：BaCl2溶液 |
液体Z倒吸入锥形瓶，并产生白色沉淀 | 能证明X与Y发生了反应 |
A.图a探究蜡烛中是否含有氢元素
B.图b探究不同溶剂对物质溶解能力的影响
C.图c用于验证质量守恒定律
D.图d证明分子在不断运动
| 选项 | 实验目的 | 实验方案或结论 |
| A | 检验氧化钙中是否混有氢氧化钙 | 取样，滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红 |
| B | 鉴别①CuSO4溶液；②稀H2SO4；③NaCl溶液；④NaOH溶液 | 不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③② |
| C | 除去H2中的少量HCl气体 | 先通过足量NaHCO3溶液，再通过浓硫酸 |
| D | 分离MgCl2和NaCl的固体混合物 | 加入适量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 |
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2024-05-03
初中化学 | | 选择题
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解析
如图是用红磷燃烧法测定空气中氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析错误的是（ ）
