[考点]
饱和溶液和不饱和溶液，有关溶质质量分数的简单计算，物质的相互转化和制备，反应类型的判定，
[答案]
（1）不饱和。
（2BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
（3）①复分解反应。
②氢氧化钠。
[解析]
解：（1）50g“果蔬洗盐”中碳酸氢钠质量是：50g×15%＝7.5g，20℃碳酸氢钠的溶解度为9.6g，该温度下，100g水中溶解9.6g恰好饱和，7.5g碳酸氢钠溶解于100g水中形成不饱和溶液。
故答案为：不饱和。
（2）硫酸钠可用于钡盐（如氯化钡）中毒的解毒剂，解毒原理是氯化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，把钡离子转化成沉淀，从而防止钡离子引起中毒，反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
故答案为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
（3）①NaCl→NaNO3的转化反应，应该是氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物，属于复分解反应。
故答案为：复分解反应。
②氢氧化钠既能与Na2CO3发生双向转化，又能与Na2SO4发生双向转化，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化钠，因此该物质是氢氧化钠。
故答案为：氢氧化钠。
[点评]
本题考查了"饱和溶液和不饱和溶液，有关溶质质量分数的简单计算，物质的相互转化和制备，反应类型的判定，"，属于"综合题"，熟悉题型是解题的关键。
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