[考点]
实验探究物质的性质或变化规律，金属与酸的反应原理，
[答案]
（1）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（2）镁与稀盐酸反应的温度达到最高点的时间比铝短很多；
（3）ABC。
[解析]
解：（1）乙中发生的反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（2）Mg、Al与盐酸反应都是放热反应，温度最高时，就是恰好完全反应时，由图2可知，镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间，说明镁反应的速率大于铝，则金属活动性Mg＞Al，其理由是镁与稀盐酸反应的温度达到最高点的时间比铝短很多；
（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，此时溶液中一定含有氯化亚铁，可能含有盐酸，向其中加入一定质量的锌粉，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气；
A、实验二中发生的反应，反应前锌的化合价为零，反应后化合价为+2，则反应前后锌元素化合价一定发生变化，故A正确；
B、锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，实验二反应后所得溶液中一定有 ZnCl2，故B正确；
C、Zn+FeCl2＝Fe+ZnCl2，每65份质量的锌反应生成56份质量的铁，Zn+2HCl＝H2↑+ZnCl2，每65份质量的锌反应生成2份质量的氢气，则实验二充分反应后，所得溶液质量一定比滤液X质量大，故C正确；
故选：ABC。
故答案为：（1）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（2）镁与稀盐酸反应的温度达到最高点的时间比铝短很多；
（3）ABC。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的性质或变化规律，金属与酸的反应原理，"，属于"易错题"，熟悉题型是解题的关键。
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