[考点]
金属与酸的反应原理，金属与盐溶液反应的原理，金属活动性强弱的判断，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，
[答案]
（1）CuSO4（答案不唯一）；
（2）＞；Ni+2HCl═NiCl2+H2↑。
[解析]
解：（1）白铜是Cu﹣Ni合金，将戒指放入烧杯中，加入一定量硫酸铜（CuSO4）溶液，镍能与硫酸铜反应生成硫酸镍和铜，银不能与硫酸铜溶液反应，戒指表面有固体析出，溶液颜色发生改变（由蓝色变为绿色），说明戒指是白铜的。
（2）向烧杯里加入10mL稀盐酸，将戒指放入烧杯中，戒指表面有气泡生成，溶液由无色变为绿色，说明镍和稀盐酸发生了置换反应，铜不与稀盐酸反应，说明镍的金属活动性＞铜。镍和稀盐酸反应生成氯化镍和氢气，反应的化学方程式为Ni+2HCl═NiCl2+H2↑。
故答案为：
（1）CuSO4（答案不唯一）；
（2）＞；Ni+2HCl═NiCl2+H2↑。
[点评]
本题考查了"金属与酸的反应原理，金属与盐溶液反应的原理，金属活动性强弱的判断，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，"，属于"综合题"，熟悉题型是解题的关键。
根据金属的性质回答下列问题。
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解析
写出如图反应的化学方程式：
铁是生活中常见的金属，某同学用打磨过的铁丝进行如图实验。