某化学兴趣小组的同学们在学习了木炭燃烧实验后对木炭燃烧需要的条件产生了兴趣他们用如下装置进行了探究装置检查在连接好装置后小娜将锥形瓶置于冰水中观察到澄清石灰水沿导管内液面填上升或下降现象说明该装置气密性良好实验步骤请把下表中的空格补充完整实验步骤实验现象或实验操作目的保持弹簧夹关闭将纱布袋伸入过氧化氢溶液中木炭不燃烧提起纱布袋打开弹簧夹挤压氮气袋目的是排尽装置内的关闭弹簧夹点燃酒精灯木炭不燃烧保持酒精灯燃烧再将

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209926. （2021•西咸新区•九上期末）某化学兴趣小组的同学们在学习了木炭燃烧实验后，对木炭燃烧需要的条件产生了兴趣，他们用如下装置进行了探究。
$德优题库$
【装置检查】
（1）在连接好装置后，小娜将锥形瓶置于冰水中，观察到澄清石灰水沿导管内液面（填“上升”或“下降”）现象，说明该装置气密性良好。
【实验步骤】
（2）请把下表中的空格补充完整。

实验步骤	实验现象{或实验操作目的
①保持弹簧夹关闭，将纱布袋伸入过氧化氢溶液中	木炭不燃烧
②提起纱布袋，打开弹簧夹，挤压氮气袋	目的是排尽装置内的
③关闭弹簧夹，点燃酒精灯	木炭不燃烧
④保持酒精灯燃烧，再将纱布袋装伸入过氧化氢溶液中	木炭立即燃烧，澄清石灰水变浑浊

【实验分析】
（3）步骤④中，澄清石灰水变浑浊的原因是        （用化学方程式表示）。
【实验结论】
（4）对比步骤        （填序号），说明木炭燃烧需要温度达到可燃物的着火点；对比步骤③④，说明木炭燃烧需要        。
【实验反思】
（5）小张发现将纱布袋中的二氧化锰换成氧化铁也能较快产生氧气，若要证明氧化铁也能作过氧化氢分解的催化剂，还需要补充的实验有        （填字母）。
a.测量反应前后氧化铁质量是否改变
b.检验氧化铁的物理性质是否改变
c.检验氧化铁的化学性质是否改变
d.测定加入氧化铁后产生氧气的质量是否改变

共享时间:2021-02-16 难度:3

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[考点]

燃烧的条件与灭火原理探究，检查气密性的原理以及气密性良好的现象，催化剂的特点与催化作用，

[答案]

（1）上升；

（2）空气；

（3）Ca（OH）₂+CO₂＝CaCO₃↓+H₂O；

（4）①④；与氧气接触；

（5）ac。

[解析]

解：（1）将锥形瓶置于冰水中，若装置气密性良好，由于装置中温度降低，压强减小，则澄清石灰水会沿导管内液面上升。
（2）由于过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则挤压氮气袋的目的为排尽装置内的氧气。
（3）由于木炭燃烧生成二氧化碳，而二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则石灰水会变浑浊，反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂＝CaCO₃↓+H₂O。
（4）步骤①中，木炭在常温下与氧气接触，不能燃烧，但步骤④中，加热木炭，且木炭与氧气接触，木炭燃烧，对比则说明木炭燃烧需要温度达到可燃物的着火点以上；
而步骤③中，加热木炭，但木炭不与氧气接触，不燃烧，与④对比，则说明燃烧需要与氧气接触。
（5）催化剂能改变反应速率，但质量和化学性质不变，则若想证明氧化铁也能作过氧化氢分解的催化剂，除了验证氧化铁能改变反应速率之外，还要证明反应前后，氧化铁的质量和化学性质不变。
故答案为：（1）上升；
（2）空气；
（3）Ca（OH）₂+CO₂＝CaCO₃↓+H₂O；
（4）①④；与氧气接触；
（5）ac。

[点评]

本题考查了"燃烧的条件与灭火原理探究，检查气密性的原理以及气密性良好的现象，催化剂的特点与催化作用，"，属于"难典题"，熟悉题型是解题的关键。

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相似题 全部同步专题复习模拟真题联考专练月考周考期中期末单元寒假暑假副题

22039. （2019•爱知中学•期末）化学是以实验为基础的科学，某兴趣小组的同学在学习了探究“燃烧的条件”实验后，对书上的实验进行了改进，实验装置如图，利用如图微型装置探究燃烧的条件（整套装置气密性良好）。
$德优题库$
（1）【进行探究】
实验步骤如下：
①挤压左边滴管并微热燃烧管，白磷、红磷均不燃烧。②挤压右边滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧。
【实验结论】
步骤①说明燃烧的条件之一是        。
（2）步骤②说明燃烧的条件之一为温度达到可燃物的        ；请写出该步骤中双球管内发生反应的化学方程式：   。
（3）【实验交流】使用该装置进行实验的优点是        （写一点即可）。
（4）【实验反思】实验结束后，小明想到学习金属的化学性质时，老师讲到镁带不仅可以与空气中的氧气发生反应，还能与空气中的CO₂发生反应，小明对燃烧的条件及其应用有了新的认识。燃烧        （填“一定”或“不一定”）需要氧气。
（5）镁等活泼金属着火时，       （填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火。

共享时间:2021-03-02 难度:4 相似度:1.33

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209907. （2021•长安区•九上期末） $德优题库$ 观察是实验室学习化学的重要方式，以下是初中化学教材必做的学生实验，请回答下列问题：
【实验目的】（1）       ；
（2）了解灭火原理并体验探究过程。
【实验用品】烧杯、镊子、坩埚钳、酒精灯、三脚架、薄铜片、酒精、棉花、乒乓球、滤纸、蜡烛。你还需要的实验用品：       。
【实验内容】利用上述实验用品完成以下实验：
（1）证明燃烧需要可燃物的实验操作是        。
（2）先取乒乓球片和滤纸片分别在酒精灯上加热并观察，再剪同样大小的乒乓球片和滤纸片分别放在薄铜片两侧（如图1所示），加热铜片中部能观察到的乒乓球片和滤纸片的变化现象是        ，证明燃烧需达到可燃物着火点。
（3）利用蜡烛和烧杯设计简单实验证明燃烧需要氧气（或空气），你的实验设计是        。
【实验拓展】将燃着的蜡烛放入冰水中（如图2所示）观察到蜡烛火焰逐渐变小，请推测其原因是        。

共享时间:2021-02-19 难度:1 相似度:1.33

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209097. （2025•阎良区•九上期末）兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展探究活动。
【任务一】认识燃烧

实验	甲	乙	丙
操作	$德优题库$	$德优题库$	$德优题库$

（1）对比实验        ，说明反应物与氧气的接触面积不同，现象不同。
（2）请写出实验乙中铁丝燃烧的化学方程式：       。集气瓶底部放少量水的作用是        。
【任务二】探究燃烧的条件
【实验步骤】①组装如图装置，检查气密性；
②将白磷放在燃烧匙内，塞好胶塞；
③从长颈漏斗向瓶内迅速注入60℃的热水至刚刚浸没白磷，白磷不燃烧；
④连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内水面下降，当白磷露出水面时立即燃烧，停止推入空气，最后保持注射器活塞不运动；
⑤白磷燃烧熄灭后，瓶内水面上升，最后淹没白磷。
$德优题库$
【实验分析】
（3）实验过程中可观察到白磷燃烧产生        ，放出热量。
（4）步骤⑤中，瓶内水面上升的原因是        。
（5）对比白磷露出水面前后的现象，说明燃烧需要的条件之一是        ；若将60℃的热水换成10℃冷水，并重复以上实验步骤，对比得出燃烧需要的另一条件是        。
【提出问题】白磷燃烧熄灭后，瓶内究竟有没有氧气剩余？
【深入探究】定量检测白磷在瓶内燃烧时氧气体积分数的变化，结果如图所示。
$德优题库$
【反思交流】
（6）下列关于实验的分析正确的是        （填字母）。
A．白磷燃烧前集气瓶中只含有氧气
B．白磷熄灭的原因是瓶内没有氧气
C．当氧气浓度低于一定浓度时白磷不能继续燃烧
（7）通过数据分析，你对燃烧需要氧气有什么样的新认识：       。

共享时间:2025-02-01 难度:1 相似度:1.33

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194530. （2017•高新一中•九上一月） $德优题库$ 为验证燃烧的三个条件，某化学兴趣小组设计了如下实验，请你一起参加探究。
（1）如图1在试管1、3、4中放入等质量白磷，试管2中放入红磷，试管3、4中加有与烧杯中的水等温的热水。实验可观察到的现象为       ，同学们讨论认为通过比较试管       （填试管编号）中的现象，可以得出燃烧条件“可燃物的温度达以着火点”；通过试管1、3、4中的现象对比，可得出燃烧的另一条件       。
（2）为了验证上述结论，小组同学向试管3中通入空气，试管4中通入氧气，看到的现象为       。通过该现象，还能得出一条结论：影响燃烧剧烈程度的因素之一是       。
（3）要验证燃烧燃烧的第三个条件，小组同学决定选择下列物品的两种直接在酒精灯火焰上灼烧对比，你认为应该选择的两种物品是       （填序号）。
①小煤块②水泥块③小木条④细铁丝
（4）破坏燃烧条件，燃烧就会停止。小组内某同学设计了如图实验，一段时间后蜡烛熄灭。生活中下列灭火方法，与如图2灭火原理相同的是       （填序号）。
A．废纸筐着火用水扑灭
B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
C．草场着火用大型机械开挖隔离带
D．柴油泄漏着火用沙土掩埋

共享时间:2017-10-23 难度:1 相似度:1.33

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191684. （2018•铁一中学•九上期中）某化学兴趣小组的同学发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
[提出猜想]除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
[完成实验]按下表进行分析：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。

实验编号	实验药品	分解温度（℃）
①	氯酸钾	580
②	氯酸钾、二氧化锰（质量比1：1）	350
③	氯酸钾、氧化铜（质量比1：1）	370
④	氯酸钾、氧化铁（质量比1：1）	390

[分析数据、得出结论]
（ 1 ）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物的方法制取氧气，该反应的化学方程式为       ；
（ 2 ）实验所用的二氧化锰、氧化铜、氧化铁，催化效果最好的是       ；
（3）由实验       与实验④对比，证明猜想合理。
（ 4）[反思]
①若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的       不变。
②上述对比实验中，氯酸钾与其它物质的质量比均为1：1，这样设计的目的是       。

共享时间:2018-11-16 难度:1 相似度:1.33

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191683. （2018•铁一中学•九上期中）在实验室中制取一定量的氧气，并进一步研究物质燃烧的条件。进行实验的装置如图所示。（已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）
实验时，室温为18℃，整套装置中C、E、F的试管中白磷浸没在水中，C、D、F装置浸入50℃的水中进行实验。
$德优题库$
（ 1 ）实验开始前必须进行的操作是       ；
（ 2 ）在实验室中用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为       ；
（ 3 ）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下剧烈反应，A装置中使用分液漏斗的优点是       ；
（ 4 ）产生氧气后，则B到F的装置中的白磷或红磷能发生燃烧的是       （选填B到F的装
置编号）。
（ 5 ）通过C、D装置的对比得出燃烧的条件要具备       。

共享时间:2018-11-16 难度:1 相似度:1.33

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191590. （2019•高新一中•九上期中）为了探究燃烧的条件，同学们设计了如下实验：
【实验目的】探究燃烧条件
【实验过程】如图一所示：
$德优题库$
（1）白磷燃烧的反应表达式是       ；
（2）图一实验中水的作用除了隔绝空气外，另外的作用是       ；
【实验结论】
（3）对比图一中       （填a、b、c序号）两处的实验现象可得出“可燃物燃烧需要氧气”的条件；
【实验拓展】
（4）由于图一实验的一些缺陷，有同学设计了图二装置的实验。图二装置中气球的作用是       ；
（5）用氧气传感器测出图二的一个密闭容器中氧气含量，变化如图三所示。下列说法错误的是       （填字母序号）。
①白磷燃烧需要氧气
②白磷燃烧前，密闭容器中氧气的质量分数为21%
③白磷熄灭后，密闭容器中已经没有氧气
④白磷熄灭后，密闭容器中的氮气体积分数为78%
⑤只要还有氧气，白磷就能继续燃烧

共享时间:2019-11-23 难度:1 相似度:1.33

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191568. （2019•铁一中学•九上期中）学习了MnO₂对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO₂的催化作用呢？于是进行了以下探究。
【猜想】Ⅰ．CuO不是催化剂，也不参加反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应生成O₂，反应前后质量和化学性质发生改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后。
【实验及结论】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图一实验。
$德优题库$
（1）填写下表：

步骤③现象	步骤⑥	步骤⑦现象	结论
溶液中有气泡冒出，带火星木条复燃	称量所得固体质量为 g	溶液中有气泡冒出，	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立。

【表达与交流】过氧化氢被CuO催化分解放出氧气的化学反应方程式为        。
【反思与拓展】
（1）甲同学为研究催化剂种类对催化效果的影响，用等量的两份过氧化氢溶液设计了图二实验，大家认为该方案不可行，其原因是        。
（2）以下有关催化剂的说法正确的是        （填序号）。
①二氧化锰是催化剂；  ②某些化学反应可以有多个催化剂；  ③一种物质可能作为多个反应的催化剂；  ④所有化学反应都需要催化剂；  ⑤催化剂只能加快化学反应速率

共享时间:2019-11-10 难度:1 相似度:1.33

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209998. （2020•爱知中学•九上期末）化学是以实验为基础的科学，某兴趣小组的同学在学习了探究“燃烧的条件”实验后，对书上的实验进行了改进，实验装置如图，利用如图微型装置探究燃烧的条件（整套装置气密性良好）。 $德优题库$
（1）【进行探究】
实验步骤如下：
①挤压左边滴管并微热燃烧管，白磷、红磷均不燃烧。②挤压右边滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧。
【实验结论】
步骤①说明燃烧的条件之一是        。
（2）步骤②说明燃烧的条件之一为温度达到可燃物的        ；请写出该步骤中双球管内发生反应的化学方程式：       。
（3）【实验交流】使用该装置进行实验的优点是        （写一点即可）。
（4）【实验反思】实验结束后，小明想到学习金属的化学性质时，老师讲到镁带不仅可以与空气中的氧气发生反应，还能与空气中的CO₂发生反应，小明对燃烧的条件及其应用有了新的认识。燃烧        （填“一定”或“不一定”）需要氧气。
（5）镁等活泼金属着火时，       （填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火。

共享时间:2020-02-27 难度:1 相似度:1.33

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191498. （2020•莲湖区•九上期中）学校兴趣小组的同学阅读课外资料得知，过氧化氢分解除了可以用二氧化锰作催化剂，还可以用氧化铜等物质作催化剂，他们产生了探究氧化铜的兴趣。
【提出问题】氧化铜能否作过氧化氢分解反应的催化剂？
【进行实验】

实验步骤	实验现象
Ⅰ.分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入Wg氧化铜粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象	A试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管中，如此反复多次实验，观察现象	试管中均产生气泡，带火星的木条均复燃
Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为wg	--
Ⅳ.分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入Wg氧化铜粉末，向D试管中加入Wg二氧化锰粉末，观察现象	--

【实验结论】实验步骤Ⅱ、Ⅲ证明氧化铜的       和       在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。
【实验反思】（1）氧化铜催化分解过氧化氢的文字表达式为       。
（2）实验步骤Ⅳ的目的是       ，若实验步骤Ⅳ中观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此可以得出的结论是       。
【实验拓展】兴趣小组的同学继续对影响过氧化氢分解速率的因素进行探究。分别取5mL过氧化氢溶液进行实验，测定产生5mL氧气所需时间，实验结果记录如表：

实验序号	过氧化氢溶液的浓度	温度/℃	二氧化锰粉末用量/g	反应时间/s
①	5%	20	0.5	4
②	10%	20	0.5	2
③	20%	35	0	t₁
④	20%	40	0	t₂

（1）能说明过氧化氢分解速率与浓度有关的实验是（填实验序号），合理的结论是。
（2）对比③④可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解速率越快，则t₁ （选填“大于”“等于”或“小于”）t₂。

共享时间:2020-11-20 难度:1 相似度:1.33

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191410. （2021•莲湖区•九上期中）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取气氧气，写出反应的文字表达式：。
同学们发现，氯酸钾与氧化铜或氧化铁混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出问题】二氧化锰、氧化铜、氧化铁作为氯酸钾分解的催化剂哪种物质催化效果好？
【进行实验】按下表进行实验，测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。

实验编号	实验药品	分解温度/℃
①	氯酸钾	580
②	氯酸钾、二氧化锰（质量比1：1）	350
③	氯酸钾、氧化铜（质量比M）	370
④	氯酸钾、氧化铁（质量比1：1）	390

【实验分析与结论】（1）表中M的比值是        。
（2）实验所用的三种金属氧化物催化效果最好的是        。
【反思交流】
（1）若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后        和        不变。
（2）同种催化剂，催化剂的颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证：       。
【拓展应用】下表是不同质量二氧化锰与一定质量氯酸钾制取相同体积氧气所需时间的实验数据。

二氧化锰和氯酸钾的质量比	1：40	1：20	1：10	1：5	1：3	1：2	2：3	1：1	2：1
生成1L氧气所需时间/s	124	79	50	54	75	93	106	153	240

据上表可知，二氧化锰和氯酸钾的质量比大于1：10时，产生氧气的速率（选填“变快”“变慢”或“不变”）；在化学反应中催化剂的用量（选填“是”或“不是”）越多越好。

共享时间:2021-11-22 难度:1 相似度:1.33

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191385. （2021•汇知中学•九上期中）为了探究燃烧的条件，小军和小组同学做了如下实验。查阅资料得知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
$德优题库$
【实验一】如图1所示。
（1）小军将木条和玻璃棒分别放在酒精灯外焰加热，一段时间后，木条燃烧，玻璃棒不燃烧。由此得出了燃烧的条件之一是        。
【实验二】小明同学设计了如图2的对比实验。
操作及现象：a.不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；b.不通空气时，热水中的白磷不燃烧；c.通入空气时，冷水中的白磷不燃烧；d.通入空气时，热水中的白磷燃烧。
（2）写出白磷燃烧的文字表达式        。
（3）该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是        （填字母）。
【实验三】经过讨论后，同学们又设计了如图3装置验证燃烧的条件。
如图所示，将80℃热水没过c处白磷，使水面低于“ $德优题库$ ”型铜片的下沿。
（4）不需操作，可观察到        ，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
（5）瓶中80℃热水的作用是        ，现欲让水中白磷燃烧，应对注射器进行的操作是        。

共享时间:2021-11-12 难度:1 相似度:1.33

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191222. （2022•新城区•九上期中）小明在实验中发现生锈的铁钉能使过氧化氢溶液迅速分解产生大量气泡，于是，他组织了兴趣小组对此展开探究：
（提出问题）生锈的铁钉中的什么物质是该反应催化剂？
（查阅资料）铁锈的主要成分是氧化铁。
（猜想与假设）组内两位同学所作的猜想。
猜想1：小芳同学：铁钉里面的铁是过氧化氢溶液分解反应的催化剂。
猜想2：小华同学：铁钉表面的是过氧化氢溶液分解反应的催化剂。
（实验与结论）

实验操作	实验现象	实验结论
实验I：取10mL5%的过氧化氢溶液于另一支试管中，加入除锈后的铁钉，并用一根带火星的木条置于试管口，观察现象。		猜想1不成立
实验Ⅱ：把一定质量的氧化铁粉末加入到装10mL5%的过氧化氢溶液的试管中，并用一根带火星的木条置于试管口，观察现象。	产生大量气泡，带火星的木条	反应的化学方程式猜想2成立

（讨论交流）同学们讨论后认为，“实验Ⅱ”还不能够确切的说明猜想2的准确性，理由是：。

共享时间:2022-11-11 难度:1 相似度:1.33

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191152. （2022•高新一中•九上期中）关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识燃烧
（1）石蜡、木炭均能在空气和氧气中燃烧，且在氧气中燃烧更剧烈，下列关于两者在空气中和氧气中的燃烧认识正确的是        。（填序号）
A.都发光放热
B.都产生刺激性气味的气体
C.都是化合反应
D.燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
【任务二】探究燃烧的条件及质量变化
已知：CO₂密度大于O₂密度。
（2）该小组同学按下列实验步骤开展探究。
$德优题库$
步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m₁g。
步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K₁和K₂，从K₁处缓慢通入氧气，并将带火星的木条放在K₂处检验氧气充满后，再关闭K₁和K₂，称量装置总质量为m₂g。
步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m₃g。
①通过观察上述实验步骤2和步骤4的现象对比可知，可燃物燃烧的条件是        。
②m₁、m₂、m₃，的大小关系是        。
【任务三】探究铁的燃烧
【提出问题】铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象？
【查阅资料】铁丝燃烧时“火星四射”现象与铁丝含量有关。
【进行实验】探究铁丝在氧气燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系。

实验	现象	解释与结论
实验1：取直径0.2mm,含碳0.1%的铁丝，在氧气中燃烧	零星的火星四射	④铁丝燃烧的化学方程式。
实验2：取直径0.2mm,含碳0.32%的铁丝，在氧气中燃烧	较明显的火星四射	⑤铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为：含碳量越大，“火星四射”现象越明显。
实验3：取直径③ mm,含碳0.52%的铁丝，在氧气中燃烧	剧烈燃烧火星四射	⑤铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为：含碳量越大，“火星四射”现象越明显。

【实验拓展】同学们认为燃烧的现象还与氧气的浓度有关，想收集不同浓度的氧气进行相关实验。
（3）若用排水法收集一瓶体积分数约为80%的氧气，预先向容积为360mL的集气瓶中加水，水的体积约为 mL（取整数）。
（4）观察并记录现象，列入下表：

集气瓶号	1	2	3	4	5
收集氧气的体积分数（%）	31	33	35	37	39
空气的体积分数（%）	69	67	65	63	61
总氧气的体积分数（%）	45.5	47.1	48.7	50.2	51.8
木条火星情况（%）	很亮	很亮	很亮	复燃	复燃

【实验结论】当氧气浓度达到左右时，带火星的木条即可复燃。

共享时间:2022-11-27 难度:1 相似度:1.33

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190984. （2023•爱知中学•九上期中）已知氯酸钾（KClO₃）固体用二氧化锰（MnO₂）作催化剂，在加热的条件下可制得氧气，同时生成氯化钾（KCl）固体。
【提出问题】能否用其他固体代替MnO₂呢？
【查阅资料】除MnO₂外，CuO也可以作KClO₃分解的催化剂。
【提出猜想】CuO也可以作KClO₃分解的催化剂。
【进行实验】小莉按如表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。

实验编号	实验药品	分解温度（℃）
①	KClO₃	580
②	KClO₃、MnO₂（质量比1：1）	350
③	KClO₃、CuO（质量比1：1）	380

【分析数据】由实验①与实验对比，证明CuO可改变该反应速率；
【交流反思】若要证明CuO是该反应的催化剂，在以上实验的基础上，小芳提出应在实验前后准确称量CuO的质量。小婷提出还要再增加一个实验，即将实验后的CuO回收，再与氯酸钾混合后加热，仍有相同的实验现象。小婷实验的目的是证明CuO在化学反应前后不变。
【拓展交流】KClO₃在CuO作催化剂的条件下加热可以较快分解产生KCl和O₂下表是CuO用量与一定质量KClO₃制取氧气反应速率关系的实验数据：

CuO与KClO₃质量比	1/40	1/20	1/10	1/5	1/3	1/2	2/3	1/1	2/1
生成1升O₂所需时间（秒）	124	79	50	54	75	93	106	153	240

据上表可知CuO与KClO₃的质量比为时，反应速率最快。

共享时间:2023-11-20 难度:1 相似度:1.33

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dyczhxyn

2021-02-16

初中化学 | 九年级上 | 实验题

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更新:2021-02-16 03:07浏览量:4

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