[考点]
金属活动性的探究，探究金属锈蚀的条件，燃烧的条件与灭火原理探究，
[答案]
（1）燃烧需要与氧气接触；
（2）2、3、4；
（3）Mg＞Zn＞Fe＞Cu；铜；Mg+ZnSO4＝MgSO4+Zn；MgSO4、ZnSO4。
[解析]
解：（1）实验2中用玻璃杯罩住燃烧的蜡烛，蜡烛燃烧消耗氧气，一段时间后，氧气耗尽，蜡烛熄灭，玻璃杯外的蜡烛与氧气接触，蜡烛燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；
（2）实验2中铁钉与氧气和水接触，生锈，实验3中铁钉只与水接触，不生锈，实验4中铁钉只与氧气接触，不生锈，故实验2、3对比，可说明铁生锈需要与氧气接触，实验2、4对比，可说明铁生锈需要与水接触，故能说明铁生锈与氧气和水有关的实验是：2、3、4；
（3）查阅资料：镁与稀盐酸反应，产生气泡，且产生气泡的速率较快，锌与盐酸反应，产生气泡，产生气泡的速率比镁慢，铁与稀盐酸反应，产生气泡，且产生气泡的速率比锌慢，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，镁、锌、铁排在氢前，且镁比锌活泼，锌比铁活泼，铜排在氢后，故四种金属的活动性由强到弱的顺序是：Mg＞Zn＞Fe＞Cu；
进行实验：实验一：取少量金属材料样品于试管中，加入过量稀硫酸，固体全部溶解，产生气泡，无色溶液变为浅绿色，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色的，故金属材料中一定含铁，铜与稀盐酸不反应，故一定没有铜；
实验二：步骤2：将打磨过的金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件下烘干，称量其质量大于mg，说明该金属材料和硫酸锌发生了反应，故金属材料中一定含镁，镁和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，该反应的化学方程式为：Mg+ZnSO4＝MgSO4+Zn，24份质量的镁置换出65份质量的锌，固体质量增加；
由以上分析可知，金属材料为镁和铁，将金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中，镁和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，铁和硫酸锌不反应，硫酸锌过量，故废液中溶质的成分是MgSO4、ZnSO4。
故答案为：（1）燃烧需要与氧气接触；
（2）2、3、4；
（3）Mg＞Zn＞Fe＞Cu；铜；Mg+ZnSO4＝MgSO4+Zn；MgSO4、ZnSO4。
[点评]
本题考查了"金属活动性的探究，探究金属锈蚀的条件，燃烧的条件与灭火原理探究，"，属于"典型题"，熟悉题型是解题的关键。
观察是实验室学习化学的重要方式，以下是初中化学教材必做的学生实验，请回答下列问题：
某化学小组用如图所示实验装置，探究铝、铜、银的金属活动性顺序。
为验证燃烧的三个条件，某化学兴趣小组设计了如下实验，请你一起参加探究。
纠错
收藏
下载
相似
组卷
解析
