[考点]
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，晶体和结晶的概念与现象，固体溶解度的概念，固体溶解度曲线及其作用，固体溶解度表格及其作用，
[答案]
（1）45.8；
（2）18；
（3）有未溶解的固体；
（4）AB。
[解析]
解：（1）由表中内容可知，80℃时，碳酸钠的溶解度是45.8g；
（2）10℃时，碳酸钠的溶解度为12.5g，则225g碳酸钠饱和溶液中溶质的质量为
，其中含有水的质量为225g﹣25g＝200g，而20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，则该温度下200g水中最多可溶解的碳酸钠的质量为21.5g×2＝43g，则若想溶液变饱和，需再加入43g﹣25g＝18g；
（3）60℃时，碳酸钠的溶解度为46.4g＜47g，则烧杯④中有未溶解的固体；
（4）A、40℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠，则等质量的饱和溶液中，氯化钠的溶液中含溶剂质量较多，降温过程中，溶剂质量不变，则两种溶液中溶剂的质量Na2CO3＜NaCl，故正确；
B、30℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相同，且降温后两种溶液仍为饱和溶液，则两种溶液中溶质质量分数Na2CO3＝NaCl，故正确；
C、由图可知，由于碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，则降温过程中，析出碳酸钠的质量较大，故错误；
D、降温后，两种溶液中的溶剂质量不同，溶解度相同，则溶质质量也不同，故错误。
故选：AB。
故答案为：（1）45.8；
（2）18；
（3）有未溶解的固体；
（4）AB。
[点评]
本题考查了"饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，晶体和结晶的概念与现象，固体溶解度的概念，固体溶解度曲线及其作用，固体溶解度表格及其作用，"，属于"压轴题"，熟悉题型是解题的关键。
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
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