[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，酸的化学性质，碱的化学性质，
[答案]
（1）能；
（2）NaCl、HCl；
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；ABDE；
（4）复分解反应；
（5）反应物是否有剩余。
[解析]
解：（1）小刚同学向反应后的溶液中加入无色酚酞溶液，观察到溶液仍为无色，说明溶液不显碱性，而氢氧化钠溶液显碱性，加入稀盐酸后溶液不呈碱性，能证明二者发生了化学反应；
（2）氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，向反应后的溶液中加入无色酚酞溶液，观察到溶液仍为无色，说明溶液不显碱性，即溶液中无氢氧化钠，可能二者恰好完全反应，也可能盐酸过量，猜想1：NaCl，则猜想2：NaCl、HCl；
（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，猜想2成立，即反应后溶液中的溶质是NaCl、HCl；
A、镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生气泡，则说明盐酸过量，故A符合题意；
B、氧化铁盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到溶液由无色变成黄色，则说明盐酸过量，故B符合题意；
C、硝酸银和氯化钠、盐酸反应均会产生白色沉淀，不能用于盐酸过量，则C不符合题意；
D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，观察到有气泡产生，说明盐酸过量，故D符合题意；
E、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，若观察到紫色石蕊溶液变红，则说明盐酸过量，故E符合题意；
故选：ABDE；
（4）氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（5）通过上述实验，反应后所得溶液中溶质的成分，除了考虑生成物外，还应该考虑有反应物是否有剩余。
故答案为：（1）能；
（2）NaCl、HCl；
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；ABDE；
（4）复分解反应；
（5）反应物是否有剩余。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，酸的化学性质，碱的化学性质，"，属于"难典题"，熟悉题型是解题的关键。
实验室在做有关CO2的性质实验中，用氢氧化钠溶液吸收CO2，而不用澄清石灰水，小喵同学想用以下A、B两组对比试验进行验证（实验后立即盖紧瓶盖并振荡）；
实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论。
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