[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，酸的化学性质，碱的化学性质，盐的化学性质，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，
[解析]
解：【实验方案】
（1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，都无明显现象，利用稀盐酸不能区分氢氧化钠和氢氧化钙；
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，利用酚酞试液不能区分氢氧化钠和氢氧化钙；
加入碳酸钠溶液时，产生白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液，利用碳酸钠溶液可以区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液；
通入二氧化碳时，产生白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液，利用二氧化碳可以区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。
故填：AB。
（2）C组实验中发生反应的是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是产生白色沉淀。
故填：产生白色沉淀。
（3）D组实验中有明显现象的是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
【反思与拓展】
①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是Ⅱ，理由是氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，而最终溶液是无色溶液。
故填：Ⅱ；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
②烧杯内溶液中一定含有氯化钠和氯化钙，可能含有盐酸；
加入氧化铁时，如果氧化铁溶解，溶液由无色变成黄色，说明溶液中含有盐酸，反之则不含有盐酸；
铜不能和盐酸反应，利用铜不能检验溶液中是否含有盐酸；
因为氯化钠、氯化钙、盐酸都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，因此不能用硝酸银检验溶液中是否含有盐酸；
溶液中含有酚酞，加入氢氧化钠溶液时，如果有盐酸，应该是过一会儿再变红，如果没有盐酸，是立刻变红，因此利用氢氧化钠溶液可以检验溶液中是否含有盐酸。
故填：AD。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，酸的化学性质，碱的化学性质，盐的化学性质，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，"，属于"压轴题"，熟悉题型是解题的关键。
实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论。
实验室在做有关CO2的性质实验中，用氢氧化钠溶液吸收CO2，而不用澄清石灰水，小喵同学想用以下A、B两组对比试验进行验证（实验后立即盖紧瓶盖并振荡）；
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