[答案]
（1）气球胀大；
（2）蒸馏水；
（3）二氧化碳已在水中达到饱和；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；不可以；
（4）④；
（5）③。
[解析]
解：（1）实验时，将图1装置中的氢氧化钠溶液快速一次性注入集气瓶内，关闭活塞后振荡，二氧化碳气体被吸收，装置内压强减小，外界大气压将空气压入气球内，则观察到的现象是气球胀大；故答案为：气球胀大；
（2）由于二氧化碳能溶于水且与水反应也能产生相同的现象，所以大部分同学对（1）得出的结论提出质疑，建议将氢氧化钠溶液换成等体积的蒸馏水重复上述操作，对比现象即可得出二者确实发生了反应；故答案为：蒸馏水；
（3）二氧化碳能溶于水，ab段二氧化碳浓度不变的原因是二氧化碳已在水中达到饱和；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；氢氧化钙微溶于水，常温下饱和溶液的浓度很小，氢氧化钠易溶于水，常温下饱和溶液的浓度较大，则等体积的氢氧化钙溶液消耗的二氧化碳的量较少，绘制的曲线无法与氢氧化钠溶液曲线重合；故答案为：二氧化碳已在水中达到饱和；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；不可以；
（4）若二氧化碳不溶于水水，则反应前后气体体积相同，压强不变，而最终压强压强变小，说明有部分气体溶于水，造成气体体积减小，压强减小，则MN段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2，故选：④；
（6）图5中，能证明CO2与NaOH可以发生反应的现象是二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生化学反应，造成压强明显减小，DE段压强远低于MN段压强；故答案为：③。
[点评]
本题考查了"探究酸碱的主要性质，"，属于"基础题"，熟悉题型是解题的关键。
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如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，反应一段时间后，发现忘记滴加指示剂。甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
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