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A.t₁℃时，三种物质的溶解度大小关系：乙＞甲=丙

B.t₂℃时，若三种物质的饱和溶液质量相等，则溶液中水的质量：甲=乙＞丙

C.t₃℃时，饱和甲溶液中溶质与溶剂的质量比为4：5

D.t₃℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最小的是丙

A.t℃时，KNO₃和NaCl的溶解度相等

B.如图2向试管中加水，烧杯中的硝酸钾固体会继续溶解

C.60℃时，将60gKNO₃固体加入50g水中充分溶解，得到110g的KNO₃溶液

D.将60℃时KNO₃和NaCl的饱和溶液降温至t℃所得溶液的溶质质量分数相等

A.t℃时，KNO₃和NaCl的溶解度相等

B.如图2向试管中加水，烧杯中的硝酸钾固体会继续溶解

C.60℃时，将60gKNO₃固体加入50g水中充分溶解，得到110g的KNO₃溶液

D.将60℃时KNO₃和NaCl的饱和溶液降温至t℃所得溶液的溶质质量分数相等

A.只有在t₁℃时，NaCl和MgSO₄的溶解度才相等

B.MgSO₄的饱和溶液在t₂℃时，溶质的质量分数最大

C.t₁℃～t₃℃，MgSO₄的溶解度随温度升高而增大

D.t₃℃时的MgSO₄饱和溶液降温至t₂℃时，有晶体析出

A.t₁℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g

B.将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变

C.在t₂℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同

D.除去A中少量的C，可采用降温结晶法

A.P点表示t₁℃时，a、c两种物质的溶解度相等

B.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

C.t₂℃时，将30g?a物质加入到50g水中充分搅拌，得到75g?a的饱和溶液

D.将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t₂℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是a＞b＞c

A.P点表示t₁℃时，a、c两种物质的溶解度相等

B.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

C.t₂℃时，将30g?a物质加入到50g水中充分搅拌，得到75g?a的饱和溶液

D.将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t₂℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是a＞b＞c

A.原饱和溶液中，所含溶质的质量a＞b=c

B.恢复至t₂℃时，所得溶液的溶质质量分数a＞b=c

C.恢复至t₂℃时，三种溶液一定都是饱和溶液

D.若继续降温至t₁℃，三种溶液一定都是不饱和溶液

A.三种物质的溶解度氯化镁＞硫酸镁＞氯化钠

B.三种物质的溶解度都随温度的升高而增大

C.向卤水中滴加硝酸银溶液可以检验是否存在氯化镁

D.将60℃时的硫酸镁和氯化钠两种物质的饱和溶液分别降温至a℃，所得溶液溶质质量分数相等

A.将等质量的a、b两种物质的饱和溶液从t₂℃升温至t₃℃，所得溶液中溶质质量a＞b

B.要使c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用降温的方法

C.P点表示t₁℃时，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g

D.将a、b、c三种物质的饱和溶液从t₂℃降温至t₁℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b＞a=c

A.20℃时，将9.6gNaHCO₃加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液

B.20℃时NH₄Cl和NaCl的溶解度相等

C.NH₄Cl溶液从40℃降温至20℃时，一定有晶体析出

D.分别将60℃时的NH₄Cl和NaHCO₃的饱和溶液降温至20℃时，溶质质量分数为NH₄Cl＜NaHCO₃

A.升温10℃后，M点延曲线向右上移

B.降温10℃后，M点延曲线向左下移

C.降温10℃后，N点向左平移

D.恒温蒸发溶剂时，M点不动，N点向上移动至曲线后不再变化

A.MnSO₄的溶解度随温度升高先增后减

B.a点溶液升温可得不饱和溶液

C.40℃时50g水中溶解30gMnSO₄得b点溶液

D.c点溶液降温至20℃可得MnSO₄晶体

A.t₂℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数

B.t₁℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等

C.将t₂℃时b的不饱和溶液降温至t₁℃，一定能得到b的饱和溶液

D.若a中混有少量的b,可以降温结晶的方法提纯a

A.t₃℃时，丙的饱和溶液的质量分数为25%

B.从甲和乙的混合溶液中提纯甲，采用蒸发结晶的方法

C.t₁℃时，乙溶液实现N→M的转化，可采用恒温蒸发溶剂的方法

D.t₃℃时，分别将甲、乙、丙的饱和溶液降温至t₂℃，溶液的溶质质量分数：乙＞甲=丙