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“侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A.t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等
B.如图2向试管中加水，烧杯中的硝酸钾固体会继续溶解
C.60℃时，将60gKNO3固体加入50g水中充分溶解，得到110g的KNO3溶液
D.将60℃时KNO3和NaCl的饱和溶液降温至t℃所得溶液的溶质质量分数相等
A.t1℃时，三种物质的溶解度大小关系：乙＞甲=丙
B.t2℃时，若三种物质的饱和溶液质量相等，则溶液中水的质量：甲=乙＞丙
C.t3℃时，饱和甲溶液中溶质与溶剂的质量比为4：5
D.t3℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最小的是丙
A.t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等
B.如图2向试管中加水，烧杯中的硝酸钾固体会继续溶解
C.60℃时，将60gKNO3固体加入50g水中充分溶解，得到110g的KNO3溶液
D.将60℃时KNO3和NaCl的饱和溶液降温至t℃所得溶液的溶质质量分数相等
A.T2℃时，KNO3溶液的溶质质量分数等于NaNO3溶液的溶质质量分数
B.T1℃时，将等质量的KNO3和NaNO3固体配成饱和溶液，所需水较多的是NaNO3
C.T1℃时，往180gNaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液
D.分别将T2℃时，KNO3和NaNO3的饱和溶液降温至T1℃，析出晶体较多的是KNO3溶液
A.MnSO4的溶解度随温度升高先增后减
B.a点溶液升温可得不饱和溶液
C.40℃时50g水中溶解30gMnSO4得b点溶液
D.c点溶液降温至20℃可得MnSO4晶体
A.图一中的M物质对应图二中的溶解度曲线为a曲线
B.将NH4NO3换为CaO固体，也可观察到相同的实验现象
C.N的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数变大
D.在t2℃时，M和N的饱和溶液中，溶剂的质量大小关系无法确定
A.t2℃时甲的溶解度比乙的大
B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出的甲的质量大
C.升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D.t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等
A.固体W的溶解度曲线是图乙中的b
B.①～③溶液中，只有②是饱和溶液
C.①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③＞②＞①
D.若将②升温至t2℃，固体不能全部溶解
A.温度由t1℃升高到t2℃时，固体甲的溶解度变小
B.t2℃时，该溶液是固体甲的不饱和溶液
C.升温过程中，烧杯中溶液的溶质质量分数减小
D.t2℃时，向该溶液再加入一定量固体乙（甲和乙不反应），木块会上浮
A.t1℃时，将20gNH4Cl固体放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液
B.t2℃时，KNO3和NH4Cl溶液中所含溶质质量相等
C.t3℃时，将KNO3和NH4Cl的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3＞NH4Cl
D.t3℃时，把125g20%的NH4Cl溶液变成饱和溶液，至少加入25gNH4Cl固体
A.甲烧杯中的溶液可能是饱和溶液
B.乙烧杯中溶质的质量分数小于甲
C.丙溶液中不含NH4Cl
D.操作X的名称为“过滤”
A.将等质量的a、b两种物质的饱和溶液从t2℃升温至t3℃，所得溶液中溶质质量a＞b
B.要使c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用降温的方法
C.P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g
D.将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b＞a=c
A.固体、液体、气体都可以做溶质
B.NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低
C.欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体
D.25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等
dyczhxyn
2023-03-07
初中化学 | | 选择题
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解析
如图所示，图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
MnSO4的溶解度曲线如图，下列说法错误的是（ ）
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述中错误的是（ ）
神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”溶液时主要用到KNO3和NH4Cl,两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
