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，因为降温后两种物质的溶解度相等，所以所得溶液溶质质量分数相等，故D正确。
“侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A.20℃时，将9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液
B.20℃时NH4Cl和NaCl的溶解度相等
C.NH4Cl溶液从40℃降温至20℃时，一定有晶体析出
D.分别将60℃时的NH4Cl和NaHCO3的饱和溶液降温至20℃时，溶质质量分数为NH4Cl＜NaHCO3
A.t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲＞乙
B.将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
C.向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小
D.向烧杯的水中加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出
A.t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲＞乙
B.将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等
C.向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小
D.向烧杯的水中加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出
A.甲的溶解度随温度升高而增大
B.t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g
C.a,b,c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b
D.温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出5g固体
A.t1℃时，三种物质的溶解度大小关系：乙＞甲=丙
B.t2℃时，若三种物质的饱和溶液质量相等，则溶液中水的质量：甲=乙＞丙
C.t3℃时，饱和甲溶液中溶质与溶剂的质量比为4：5
D.t3℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最小的是丙
A.t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等
B.如图2向试管中加水，烧杯中的硝酸钾固体会继续溶解
C.60℃时，将60gKNO3固体加入50g水中充分溶解，得到110g的KNO3溶液
D.将60℃时KNO3和NaCl的饱和溶液降温至t℃所得溶液的溶质质量分数相等
A.t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等
B.如图2向试管中加水，烧杯中的硝酸钾固体会继续溶解
C.60℃时，将60gKNO3固体加入50g水中充分溶解，得到110g的KNO3溶液
D.将60℃时KNO3和NaCl的饱和溶液降温至t℃所得溶液的溶质质量分数相等
A.原饱和溶液中，所含溶质的质量a＞b=c
B.恢复至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数a＞b=c
C.恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D.若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是不饱和溶液
A.t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g
B.将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C.在t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
D.除去A中少量的C，可采用降温结晶法
A.T2℃时，KNO3溶液的溶质质量分数等于NaNO3溶液的溶质质量分数
B.T1℃时，将等质量的KNO3和NaNO3固体配成饱和溶液，所需水较多的是NaNO3
C.T1℃时，往180gNaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液
D.分别将T2℃时，KNO3和NaNO3的饱和溶液降温至T1℃，析出晶体较多的是KNO3溶液
A.升温10℃后，M点延曲线向右上移
B.降温10℃后，M点延曲线向左下移
C.降温10℃后，N点向左平移
D.恒温蒸发溶剂时，M点不动，N点向上移动至曲线后不再变化
A.MnSO4的溶解度随温度升高先增后减
B.a点溶液升温可得不饱和溶液
C.40℃时50g水中溶解30gMnSO4得b点溶液
D.c点溶液降温至20℃可得MnSO4晶体
dyczhxyn
2025-04-13
初中化学 | | 选择题
卤水点豆腐是我国制作豆腐的传统工艺。卤水是氯化镁、硫酸镁、氯化钠等的混合溶液。如图是三种物质的溶解度曲线图。下列说法正确的是（ ）
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解析
将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体的质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
如图所示，图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。取等质量t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃．下列说法不正确的是（ ）
如图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断错误的是（ ）
MnSO4的溶解度曲线如图，下列说法错误的是（ ）
