[考点]
金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用，物质的相互转化和制备，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，
[答案]
（1）活动性；
（2）硫酸（盐酸）；铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的发生；
（3）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；H2SO4。
[解析]
解：（1）由古至今人类大量使用金属的顺序，发现是按金属的活动性由弱到强，同时也决定了金属的冶炼难易程度；
（2）要设计实验方案证明金属的活动性，可以使用与酸混合，观察是否反应以及反应的快慢，表面积大小相同的三种金属片，将它们分别放入相同的硫酸（盐酸）溶液中，观察现象就能比较得出结论；常温下，铝容易与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，如果实验过程中铝片对应的试管没有明显现象，可能是铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的发生；
（3）根据流程的目的：对定影液进行处理，回收金属银和硝酸锌固体。锌能和硝酸银反应生成银和硝酸锌，锌能和稀硫酸反应生成氢气和硝酸锌。所以X、Y分别是：Zn；H2SO4；锌能和硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。
故答案为：（1）活动性；
（2）硫酸（盐酸）；铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的发生；
（3）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；H2SO4。
[点评]
本题考查了"金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用，物质的相互转化和制备，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，"，属于"综合题"，熟悉题型是解题的关键。
CuSO4+2H2O）。
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