[考点]
金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，
[答案]
（1）弱；
（2）铜；Zn+NiSO4＝ZnSO4+Ni、Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（3）ACD。
[解析]
解：（1）根据题意可知，镍和锌都能与酸反应但是锌与稀硫酸反应更剧烈，说明镍的金属活动性比锌弱；
（2）根据资料可知镍能与稀硫酸反应，而铜排在氢后不与酸反应，故此第一步加入的稀硫酸会与镍反应生成硫酸镍和氢气，故固体A是铜；由于酸过量则溶液B中含有硫酸镍和剩余的硫酸，锌会与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于锌排在镍前，锌能与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，故化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑、Zn+NiSO4＝ZnSO4+Ni。
（3）A、镍和锌均能与稀盐酸反应生成氢气产生冒气泡现象，锌粉与稀硫酸反应更剧烈，而铜不能，故此证明铜排在最后，锌在镍前，最终证明锌＞镍＞铜，选项正确；
B、镍和铜均不能与硫酸锌反应，说明锌的活动性最强，但无法证明镍和铜的活动性，选项错误；
C、锌能与硫酸镍反应置换出镍说明锌在镍前，而铜不与硫酸镍反应无现象，说明铜在镍后，最终证明锌＞镍＞铜，选项正确；
D、镍不能与硫酸锌反应说明锌在镍前，镍能与硫酸铜反应有红色物质析出，说明镍在铜前，最终证明锌＞镍＞铜，选项正确；
故选：ACD。
故答案为：（1）弱；
（2）铜；Zn+NiSO4＝ZnSO4+Ni、Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（3）ACD。
[点评]
本题考查了"金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，"，属于"典型题"，熟悉题型是解题的关键。
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