[考点]
探究酸碱的主要性质，酸的化学性质，中和反应及其应用，溶液的酸碱性与pH的关系，
[答案]
（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）NaCl、HCl；
（3）溶液由红色变为无色；
（4）无气泡产生；BD。
[解析]
解：（1）实验A中，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）实验B中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应后，测得溶液pH＜7，则稀盐酸过量，则溶质为：NaCl、HCl；
（3）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；
（4）实验D中，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故向反应后溶液中加入碳酸钠溶液，如果无气泡产生，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，稀盐酸消失；
A、硝酸银和氯化钠、盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，无法验证是否发生了中和反应，不符合题意；
B、紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中不变色，如果向反应后溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变蓝或不变色，说明稀盐酸已经完全反应，符合题意；
C、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，无法验证是否发生了中和反应，不符合题意；
D、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，如果无明显现象，说明稀盐酸消失，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了中和反应，符合题意。
故答案为：（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）NaCl、HCl；
（3）溶液由红色变为无色；
（4）无气泡产生；BD。
[点评]
本题考查了"探究酸碱的主要性质，酸的化学性质，中和反应及其应用，溶液的酸碱性与pH的关系，"，属于"综合题"，熟悉题型是解题的关键。
为了证明Ca（OH）2溶液与稀盐酸、NaOH溶液与CO2能发生化学反应。小乐设计了如图所示实验装置（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）并进行了如下实验步骤：
在化学复习课上，同学们对酸的化学性质进行了梳理和概括，并用如图表达了他们的研究成果。请你根据图回答下列问题。
验证滤液中含有HCl和H2SO4
验证滤液中含有HCl和BaCl2
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