[考点]
结晶的原理、方法及其应用，固体溶解度表格及其作用，溶解度的相关计算，
[答案]
（1）31.6g；
（2）降温结晶；
（3）224；
（4）8.4。
[解析]
解：（1）由表中数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g；
（2）由表格中数据可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾的方法是降温结晶；
（3）由表格中数据可知，50℃时，氯化钠的溶解度为37g，即在50℃时，在100g水中最多溶解氯化钠37g，形成137g饱和溶液，即50℃时取137g氯化钠饱和溶液，其中溶质质量为37g，水为100g，降温至20℃，溶解度变为36g，此时100g水中只能溶解36g氯化钠，有1g晶体析出，得到136g饱和溶液，若想将所得溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，加水稀释前后溶质质量不变，设加水质量为x，
，x＝224g；
（4）由图中数据分析可知，烧杯①和④中分别盛有50℃时50g的热水，将烧杯①和烧杯④中溶液均降温至20℃，并一起倒入烧杯⑤中，此时溶剂的质量为100g，加入硝酸钾的质量为：40g，加入氯化钠的质量为18.5g，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多溶解36.0g氯化钠，31.6g硝酸钾，则氯化钠完全溶解，硝酸钾部分溶解，析出硝酸钾的质量为：40g﹣31.6g＝8.4g，即析出固体的质量为：8.4g。
故答案为：（1）31.6g；
（2）降温结晶；
（3）224；
（4）8.4。
[点评]
本题考查了"结晶的原理、方法及其应用，固体溶解度表格及其作用，溶解度的相关计算，"，属于"难典题"，熟悉题型是解题的关键。
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列表法和作图法是常用的数据处理方法。请根据下列图表进行分析。
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：?
列表法和作图法是常用的数据处理方法。请根据下列图表进行分析。
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
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