[考点]
结晶的原理、方法及其应用，物质的溶解性及影响溶解性的因素，溶解度的相关计算，
[答案]
（1）易；
（2）40；
（3）乙；
（4）AB。
[解析]
解：（1）室温（20℃）时，溶解度大于10克的属于易溶物质，在1克和10克之间是可溶物质，在0.01克和1克之间属于微溶物质，小于0.01克的是不溶物质，从图中可看出20C丙的溶解度是30克大于10克；
（2）40℃时，甲物质的溶解度是50g，300g甲的饱和溶液中溶质的质量为300g×
×100%＝100g，300g甲的饱和溶液中溶剂的质量为300g﹣100g＝200g；20℃时甲物质的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30g甲物质，则200g水最多溶解60g甲，所以将40℃300g甲的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量＝100g﹣60g＝40g；
（3）由图可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，将20℃时丙物质的溶液升温到60C时就会析出晶体，故R不是丙；在40℃时，甲的溶解度是50g，乙的溶解度小于50g，100g水能够完全溶解50g甲，不能完全溶解50g乙，所以图二的实验流程中，结合实验现象可知，加入的物质R是乙；
（4）A、甲物质的溶解度受温度影响很大，且随着温度的升高而增大，所以甲中含少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故说法正确；
B、60℃时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是甲＞乙＞丙，所得溶液的质量大小关系是：丙＞乙＞甲，故说法正
确；
C、20℃时，乙的溶解度大于30g小于50g，所以溶液①是不饱和溶液；60℃时，乙的溶解度是50g，所以溶液②是饱和溶液；③中有晶体，是饱和溶液，故说法错误；
D、图二中，①②中溶质质量相等，②中的溶液质量小于①，因此溶质质量分数是②＞①，②③中溶剂的质量相等，③中的溶质质量小于②，因此溶质质量分数是②＞③，故说法错误；
故选AB。
故答案为：（1）易；
（2）40；
（3）乙；
（4）AB。
[点评]
本题考查了"结晶的原理、方法及其应用，物质的溶解性及影响溶解性的因素，溶解度的相关计算，"，属于"典型题"，熟悉题型是解题的关键。
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列表法和作图法是常用的数据处理方法。请根据下列图表进行分析。
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：?
列表法和作图法是常用的数据处理方法。请根据下列图表进行分析。
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
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