[考点]
饱和溶液和不饱和溶液，晶体和结晶的概念与现象，固体溶解度的影响因素，溶解度的相关计算，配制一定溶质质量分数的计算，
[答案]
（1）蔗糖的溶解度随着温度的升高而增大；
（2）①饱和；②1.5；③＞；
（3）119。
[解析]
解：（1）根据蔗糖和小苏打的溶解度表可知，蔗糖的溶解度随着温度的升高而增大。
（2）①20℃时，小苏打的溶解度为9.6g，即20℃时，100g水中最多能溶解9.6g小苏打，达到饱和状态。a温度为20℃，溶剂水的质量为100g，加入小苏打5g＜9.6g，则a为该温度下的不饱和溶液，b再加入4.6g小苏打，加入小苏打的总质量为5g+4.6g＝9.6g，则b中溶液恰好是小苏打的饱和溶液。
②c中继续加入50g蔗糖，降温至10℃，溶剂水的质量不变还是100g，小苏打和蔗糖的溶解度均减小，d中有固体析出，10℃时，小苏打的溶解度为8.1g，＜9.6g，蔗糖的溶解度为191g，＞50g，则析出小苏打的质量为9.6g﹣8.1g＝1.5g，蔗糖不会析出，所以析出固体的质量为1.5g。
③由①解析可知，b中溶剂水的质量为100g，溶质小苏打的质量为9.6g，为该温度下恰好饱和溶液，c中溶剂水的质量为100g，溶质小苏打的质量为9.6g，20℃时蔗糖的溶解度为204g，＞50g，则c中加入50g蔗糖能完全溶解，b、c中溶质小苏打的质量不变，溶液质量b＜c，则瓶内溶液中小苏打的质量分数：b＞c。
（3）40℃时，蔗糖的溶解度为238g，欲配制169g蔗糖饱和溶液，需要取用蔗糖的质量为
。
故答案为：
（1）蔗糖的溶解度随着温度的升高而增大；
（2）①饱和；②1.5；③＞；
（3）119。
[点评]
本题考查了"饱和溶液和不饱和溶液，晶体和结晶的概念与现象，固体溶解度的影响因素，溶解度的相关计算，配制一定溶质质量分数的计算，"，属于"压轴题"，熟悉题型是解题的关键。
根据图一的甲、乙溶解度曲线和图二实验现象回答下列问题：
KNO3常用于制造烟火、火柴、肥料等，NaCl是生活中重要的调味品。下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据：
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