[考点]
实验探究物质的组成成分以及含量，固体物质的溶解，过滤所需的仪器，蒸发，碱的化学性质，盐的化学性质，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，
[答案]
【提出猜想】二CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
【实验探究1】（1）足量氯化钙溶液；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。
（2）酚酞溶液；溶液变红。
【实验探究2】（1）检查装置气密性。
（2）二氧化碳能溶于水，且与水反应。
（3）没有。
（4）47.7%。
【实验探究3】（1）溶解、过滤、蒸发结晶；玻璃棒。
（2）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
（3）大于。
【实验反思】（1）①②④⑤⑥。
（2）实验探究1证明含有碳酸钠，实验探究3去除碳酸钠。
[解析]
解：【提出猜想】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
【实验探究1】（1）猜想二成立，说明含有碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠可与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此看到白色沉淀产生，加入氯化钙也不影响溶液pH，同时为了确保碳酸钠全部去除，需要加入足量的氯化钙溶液；书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
故答案为：足量氯化钙溶液；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。
（2）滤液中若含有氢氧化钠，加入酚酞后，溶液变为红色，证明含有氢氧化钠；
故答案为：酚酞溶液；溶液变红。
【实验探究2】（1）需要通过气体测量，因此需要保证装置气密性；
故答案为：检查装置气密性。
（2）二氧化碳能溶于水，且可与水反应，这样造成二氧化碳检测结果偏小，引起误差；
故答案为：二氧化碳能溶于水，且与水反应。
（3）内部压强变化是气体体积改变引起，通入多少二氧化碳就相应发生多大压强变化，因此内部残留的气体对实验结果没有影响；
故答案为：没有。
（4）排出220mL饱和碳酸氢钠溶液，说明二氧化碳体积为220mL即0.22L，所以二氧化碳质量＝0.22L×1.8g/L＝0.396g，设碳酸钠质量为m，
H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+CO2↑+H2O
106 44
m 0.396g
m＝0.954g，碳酸钠质量分数＝
＝47.7%；
故答案为：47.7%。
【实验探究3】（1）①固体样品加入形成溶液，操作为溶解，操作②实现固液分离，常用方法为过滤，溶液得到固体，采用蒸发结晶方法；溶解时玻璃棒搅拌可以加快溶解；
故答案为：溶解、过滤、蒸发结晶；玻璃棒。
（2）提出氢氧化钠，将碳酸钠全部去除，同时不引入新杂质，碳酸钠可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙可以过滤去除，剩余只有氢氧化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
（3）最终得到的氢氧化钠有原先样品中的氢氧化钠，另外还有生成的氢氧化钠，因此得到的氢氧化钠比原样品质量大；
故答案为：大于。
【实验反思】（1）根据题目要求和实验设计过程，需要选择试剂种类，不引入其他影响现象判断的情况，同时提纯时需要考虑试剂用量，避免引入新的杂质，试剂产地无关影响，只要确保是所选试剂即可，在验证物质是否变质时需要设计合理的实验步骤，确保内部所需检验物质都可以被检测，同时不得造成环境影响，减少实验误差，确保实验结果的准确性；
故答案为：①②④⑤⑥。
（2）实验探究1是说明氢氧化钠变质含有碳酸钠，而实验探究3则是将碳酸钠去除，进行氢氧化钠的提出；
故答案为：实验探究1证明含有碳酸钠，实验探究3去除碳酸钠。
[点评]
本题考查了"实验探究物质的组成成分以及含量，固体物质的溶解，过滤所需的仪器，蒸发，碱的化学性质，盐的化学性质，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，"，属于"压轴题"，熟悉题型是解题的关键。
化学实验课上，某同学向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中，逐渐滴入NaOH溶液至过量．记录滴入NaOH溶液质量（x）与生产沉淀的质量关系如图所示．
如图是小红归纳总结有关Na2CO3的知识网络。
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