[考点]
合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，
[解析]
解：（1）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如制作保险丝选用武德合金是因为它的熔点低．
（2）①合金有金属光泽，故①说法错误；
②合金的硬度一般比其组分金属大，故②说法正确；
③合金能导电传热，故③说法错误；
④合金中含有金属元素或非金属等，故④说法错误；
⑤合金属于混合物，故⑤说法错误．
（3）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，为了探究Fe、Cu、Al的金属活动性顺序，小明选用了Al2（SO4）3溶液、CuSO4溶液和Fe．铁不能与Al2（SO4）3溶液反应，铁能与CuSO4溶液反应，说明了三种的金属的活动性强弱是：铝＞铁＞铜，实验的现象是：在铁的表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）①根据Al、Fe与稀硫酸反应产生气泡的快慢，进行判断金属活动性：铝大于铁，而铜不与稀硫酸反应，说明铜的活动性最差，能得出Fe、Cu、Al的金属活动性顺序；
②铝能置换出硫酸亚铁中的铁，说明铁的活动性比铝弱，铜不能置换出硫酸亚铁中的铁，说明铁的活动性比铜强，能得出Fe、Cu、Al的金属活动性顺序；
③铝能置换出硫酸亚铁中的铁，硫酸铜溶液中的铜，说明金属活动性是铝大于铁、铜，但铁与铜的活动性无法比较，不能得出Fe、Cu、Al的金属活动性顺序．
故答案为：（1）低；（2）②；（3）在铁的表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（4）方案三．
[点评]
本题考查了"合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，"，属于"典型题"，熟悉题型是解题的关键。
小明同学为了探究铜、铁、银三种金属的活动性强弱，做了如下实验。他找来一块铜片，用砂纸打磨干净，然后分别在a、b、c三处滴上不同的溶液：①在a处滴上稀HCl②在b处滴上FeSO4溶液③在c处滴上AgNO3溶液
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