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A.
如图：在密闭容器中加热汞

B.
如图：加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

C.
如图：在燃烧匙中放入一定质量的硫，加热至燃烧后伸入一瓶氧气中

D.
如图：用等质量、等浓度的两份过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下分别制取氧气

A.
探究水的组成元素——电解水

B.
实验室制取氧气——加热一定量KMnO₄固体

C.
验证MnO₂加快H₂O₂分解——向一定量H₂O₂溶液中加入少量MnO₂固体

D.
探究二氧化锰作催化剂——加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

A.
加热一定量氯酸钾和二氧化锰制取氧气

B.
充满氧气的密闭容器中点燃木炭

C.
用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

D.
向等质量的粉末状和块状大理石中加入过量的完全相同的稀盐酸

A.
如图：用等体积、等浓度的H₂O₂溶液分别制氧气，a代表加入了MnO₂，b代表没加MnO₂

B.
如图：加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

C.
如图：加热一定量的高锰酸钾固体

D.
如图：一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰混合

A.
测定空气在氧气含量，用细铁丝代替红磷

B.
呼吸作用会消耗氧气，故燃着的木条马上熄灭

C.
木炭在氧气中剧烈燃烧，产生明亮的火焰

D.
氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气有助燃性

A.两个实验均可用于测定空气中氧气的含量

B.两个实验均能验证质量守恒定律

C.拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内汞的液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化

D.波义耳的实验中，曲颈甑内物质加热后质量增加的现象不能用质量守恒定律来解释

A.向一定质量的硝酸亚铁溶液中逐渐加入锌粉

B.二氧化碳气体的溶解度与温度和压强的关系

C.加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气

D.在盛有氧气的密闭容器中点燃镁条

A.
在密闭装置中点燃红磷测定空气中氧气的含量

B.
加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

C.
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气

D.
电解水时生成气体的质量随反应时间的变化

A.
测定空气中氧气的体积分数：在密闭容器里燃烧红磷冷却后打开止水夹

B.
实验室用加热固体的方法制取氧气：加热分解一定质量的高锰酸钾固体

C.
探究二氧化锰对过氧化氢分解的作用：分解两份等体积等浓度的过氧化氢溶液

D.
观察化学变化中发光放热的现象：将一定量的镁在过量的氧气中燃烧

A.
电解水生成气体体积随时间变化情况

B.
加热高锰酸钾时固体物中锰元素质量变化情况

C.
加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物时剩余固体质量变化情况

D.
一定质量过氧化氢溶液中加入二氧化锰生成氧气质量的变化情况

A.利用质量守恒定律，可以解释水结冰后质量保持不变

B.某物质燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推知该物质中一定含有C、H、O元素

C.水电解生成氢分子和氧分子的个数比为2：1，根据原子守恒推知水分子中氢原子和氧原子个数比为2：1

D.6g氢气和32g氧气反应，根据质量守恒定律推出生成38g水

A.实验①②中的生成物相同，实验③④中的生成物也相同

B.实验③中，将铁丝绕成螺旋状的目的是增大受热面积

C.由实验①②可知，增大反应物的浓度可以使反应更剧烈

D.由实验③④可知，反应物的接触面积与反应剧烈程度无关

A.参加反应的I₂O₅的质量等于生成I₂的质量

B.参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO₂ 中的氧原子总数

C.反应物所含元素种类与生成物所含元素种类可能不同

D.参加反应的I₂O₅和CO的质量比等于生成的I₂和CO的质量比