[考点]
饱和溶液和不饱和溶液，晶体和结晶的概念与现象，固体溶解度的概念，有关溶质质量分数的简单计算，
[答案]
（1）2：5；
（2）9；
（3）不饱和；203.9。
[解析]
解：（1）40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，其含义是40℃时，100g水中最多溶解40.0g氯化钾，溶液达到饱和状态，则40℃时，将30gKCl固体加入到50g水中，充分搅拌后，最多能溶解20.0g，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为20.0g：50g＝2：5。
（2）125g溶质质量分数为20%的KCl溶液中含氯化钾的质量为125g×20%＝25g，含水的质量为125g﹣25g＝100g。
20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，则变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入34.0g﹣25g＝9g氯化钾。
（3）50℃时，mgKNO3溶液恒温蒸发20g水，没有晶体析出，降温至40℃，析出20.0g晶体，此时所得溶液为40℃时硝酸钾的饱和溶液，再降温至30℃，共析出38.1g晶体，即降温至30℃，析出38.1g﹣20.0g＝18.1g晶体。
40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，则溶液中水的质量为
×100g＝100g。
m＝100g+20g+45.8g+38.1g＝203.9g。
50℃时，mgKNO3溶液恒温蒸发20g水，此时溶液的水质量为100g，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，若是饱和溶液，此时饱和溶液的质量应为85.5g+100g＝185.5g，而实际上溶液的质量为203.9g﹣20g＝183.9g，则B溶液是不饱和溶液。
故答案为：
（1）2：5；
（2）9；
（3）不饱和；203.9。
[点评]
本题考查了"饱和溶液和不饱和溶液，晶体和结晶的概念与现象，固体溶解度的概念，有关溶质质量分数的简单计算，"，属于"综合题"，熟悉题型是解题的关键。
将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。回答下列问题：（1）0℃时，物质X的溶解度是 。
一定温度下，将一定质量的NaCl溶液恒温蒸发溶剂，蒸发溶剂质量与析出晶体质量的关系如图所示。
纠错
收藏
下载
相似
组卷
解析
