[考点]
合金与合金的性质，金属的化学性质，金属锈蚀的条件及其防护，
[答案]
（1）低；
（2）隔绝氧气和水；
（3）BD；
（4）47：18。
[解析]
解：（1）将铜制成黄铜后熔化，则说明合金的熔点比纯铜低。
（2）铁和氧气、水共同接触时会生锈，在铁制品表面涂油漆，能隔绝氧气和水，从而防锈。
（3）由于金属活动性顺序：镁＞铁＞铜＞银，则向含有硝酸银和硝酸镁的废液中加入一定量铁粉与铜粉，铁、铜都不能和硝酸镁反应，铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，待铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，则：
A、若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡生成，则说明滤渣中不含铁，但不能确定其中是否还含有铜，则滤渣中一定含有银，可能含有铜，该选项说法不正确；
B、溶液中含有亚铁离子时显浅绿色，含有铜离子时前蓝色，若滤液为有色溶液，只能说明溶液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁，不能确定其中是否含有硝酸铜和硝酸银，则若含有硝酸银时，一定含有硝酸铜，则滤液中至少有2种金属阳离子，该选项说法正确；
C、硝酸银能和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，向滤液中滴加稀盐酸，若产生白色沉淀，则说明硝酸银还有剩余，则滤液中的溶质为硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁和硝酸镁，该选项说法不正确；
D、由Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag可知，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，由Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag可知，每64份质量的铜能置换出216份质量的银。两个反应中，反应后固体质量均变大，根据质量守恒定律，可知反应后溶液质量均减小，则所得滤液质量一定比原溶液的质量小，该选项说法正确。
（4）根据质量守恒定律，若反应后天平仍平衡，则说明产生氢气的质量应相同，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑可知，每65份质量的锌能生成2份质量的氢气；由2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，每54份质量的铝能生成6份质量的氢气，即18份质量的铝能生成2份质量的氢气。可见生成等质量的氢气时，消耗的锌和铝的质量比为65：18，而加入的锌粒和铜铝合金质量相同，则铜铝合金中铜、铝的质量比为（65﹣18）：18＝47：18。
故答案为：（1）低；
（2）隔绝氧气和水；
（3）BD；
（4）47：18。
[点评]
本题考查了"合金与合金的性质，金属的化学性质，金属锈蚀的条件及其防护，"，属于"难典题"，熟悉题型是解题的关键。
（1）空易拉罐应放入 （选填可回收物或其它垃圾）筒中。
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今年九月，西安市开始实施垃圾分类回收。某街道合金内垃圾桶如图所示，请回答下列问题：
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