[考点]
晶体和结晶的概念与现象，气体溶解度的影响因素，溶解度的相关计算，固体配制一定质量分数溶液，
[答案]
（1）减小；
（2）AE；
（3）①20；
②C＝D＞B＞A；
③AC。
[解析]
解：（1）打开雪碧瓶盖后有气泡冒出，原因是压强减小，气体溶解度减小，二氧化碳逸出；
（2）A、用固体配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，所以正确的顺序为：③②④⑤①，符合题意；
B、量水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，会使所配溶液的溶质质量分数偏小，不符合题意；
C、该实验所需氯化钠的质量为：50g×6%＝3g，所需水的质量为：50g﹣3g＝47g，即47mL，量筒量程的选择，应遵循就近原则，故应选择50mL的量筒，不符合题意；
D、搅拌是为了加快溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，不符合题意；
E、将量好的水倒入烧杯时，有少量水洒出，会导致溶剂质量偏小，会使所配溶液的溶质质量分数偏大，符合题意。
故选：AE；
（3）①t1℃时，烧杯中溶液的质量为24g，即溶解的溶质质量为：24g﹣20g＝4g，加入固体X的质量是30g，说明此时溶液是饱和溶液，说明该温度下，20g水中最多可溶解4gX，则该温度下，100g水中最多可溶解20gX，则t1℃时，该固体物质X的溶解度为20g；
②溶液A、B、C、D中溶剂质量相等，溶液质量：C＝D＞B＞A，溶质质量：C＝D＞B＞A，溶质质量分数：C＝D＞B＞A；
③A、t1℃时，该固体物质X的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多可溶解20gX，则10g水中最多可溶解2gX，即a的值为2，符合题意；
B、A溶液为饱和溶液，过滤后所得溶液也是饱和溶液，其中一份溶液加入10g水，则变为不饱和溶液，溶质质量分数变小，另一份溶液恒温蒸发10g水，有溶质析出，还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，则与原溶液相比，烧杯①中溶液溶质质量分数减小，烧杯②中溶液溶质质量分数不变，不符合题意；
C、将烧杯①和烧杯②中物质混合后，相当于烧杯②蒸发的水又加回来，蒸发10g水析出的X又会溶解回去，符合题意。
故选：AC。
故答案为：（1）减小；
（2）AE；
（3）①20；
②C＝D＞B＞A；
③AC。
[点评]
本题考查了"晶体和结晶的概念与现象，气体溶解度的影响因素，溶解度的相关计算，固体配制一定质量分数溶液，"，属于"综合题"，熟悉题型是解题的关键。
列表法和作图法是常用的数据处理方法。请根据下列图表进行分析。
根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
列表法和作图法是常用的数据处理方法。请根据下列图表进行分析。
如图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图答：
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