[考点]
自来水的生产过程与净化方法，水的性质和应用，固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数，
[解析]
解：（1）絮凝剂明矾可以吸附水中的杂质，故正确；
B、过滤可以除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故错误；
C、活性炭的吸附作用是物理变化，故错误；
D、生活中可用肥皂水区分所得自来水是否为硬水，硬水可通过煮沸降低硬度，故正确；
故选：AD；
（2）A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以实验一中，水是反应物，该反应属于放热反应，故正确；
B、水在粗盐的提纯实验中可以作溶剂，故正确；
C、实验三中，热水的作用只是使白磷的温度达到着火点和隔绝氧气的作用，故错误；
D、铁丝和氧气在点燃的条件下生成高温的四氧化三铁，所以实验四中，防止高温熔化物坠落，使瓶底炸裂，故正确；
故选：C；
（3）室温时，质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，均有固体剩余，
A、纵坐标是剩余固体质量，温度越高，剩余固体越多，表明溶解度是随温度升高而减小的，故A错误；
B、t1℃时，剩余固体都是10g，说明溶解了20g，甲、乙的溶解度均为40g，故B错误；
C、c中剩余固体最少，a中次之，b中剩余固体最多，所以a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b，故C正确；
D、温度由t2℃降低到t1℃时，固体减少5g，应该是溶解了5g，故D错误；
E、室温时，甲物质的溶解的质量大于15g，所以溶解度大于30g，乙物质剩余的固体小于15g，所以溶解度大于30g，将甲、乙烧杯中的物质倒入到另一个大烧杯中，充分搅拌后，得到甲、乙两种物质的不饱和溶液，故正确。
故选：CE；
（4）分别将100gt1℃甲、乙的饱和溶液从升温到t2℃，
A、甲物质的固体增多，说明甲析出了固体，仍是饱和溶液，乙物质的固体减少，说明溶解度增大，乙变成不饱和溶液，故错误；
B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，100g饱和溶液中的溶剂质量相等，升高温度不会影响溶剂的质量，所以所含溶剂质量：甲＝乙，故正确；
C、升高温度，甲物质析出了晶体，乙物质没有析出晶体，所以溶液质量：甲＜乙，故错误；
D、升高温度，甲物质析出了晶体，乙物质没有析出晶体，所以溶质质量分数：甲＜乙，故正确。
故选：BD。
故答案为：（1）AD；
（2）C；
（3）CE；
（4）BD。
[点评]
本题考查了"自来水的生产过程与净化方法，水的性质和应用，固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数，"，属于"综合题"，熟悉题型是解题的关键。
如图为硝酸钾和氯化钠两物质的溶解度曲线，回答下列问题：
如图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．请根据图回答：
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