如图是镁条在空气中燃烧的实验示意图该实验说明镁条具有性燃烧前镁条是白色的固体点燃后观察到的现象是

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165843. （2017•高新一中•九上二月） $德优题库$ 如图是镁条在空气中燃烧的实验示意图．
（1）该实验说明镁条具有性．
（2）燃烧前，镁条是白色的固体，点燃后观察到的现象是．

共享时间:2017-12-23 难度:1

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[考点]

金属的化学性质，

[答案]

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[解析]

解：（1）该实验镁能在空气中燃烧，说明镁条具有可燃性．
（2）燃烧前，镁条是银白白色的固体，点燃后观察到的现象是：发出耀眼的白光、放出大量的热，生成了白色固体物质．
故答案为：（1）可燃；
（2）银白，发出耀眼的白光、放出大量的热，生成了白色固体物质．

[点评]

本题考查了"金属的化学性质，"，属于"基础题"，熟悉题型是解题的关键。

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相似题 全部同步专题复习模拟真题联考专练月考周考期中期末单元寒假暑假副题

209546. （2023•长安区一中•九上期末） $德优题库$ 已知某金属材料中含有镁、锌、铁、铜中的两种。小明在老师的指导下对该金属材料的成分进行探究。
【查阅资料】
（1）金属与盐酸反应的剧烈程度如图所示，得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是。
【进行实验】
实验一：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀硫酸。	（2）固体全部溶解，。	（3）金属材料中一定有铁，一定没有。

实验二：
步骤1：另取金属材料，用砂纸打磨，称量其质量为20g；
步骤2：将打磨过的金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在氮气流中烘干，称量其质量大于20g；
步骤3：实验完成后，过滤，得到滤渣、滤液。
【得出结论】（4）该金属材料中除铁外，还含有。步骤2中发生反应的化学方程式为。
【拓展提升】（5）小红想对实验二中的滤渣进行回收。请你帮她分析滤渣的成分是（填化学式）。

共享时间:2023-02-18 难度:2 相似度:1.5

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209644. （2023•未央区•九上期末）学习小组同学在学习了金属的化学性质后，对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了如下拓展学习与探究。
【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】猜想一：可能与金属本身的性质有关；
猜想二：可能与盐酸的浓度有关。
【反思交流】金属铝在空气中会形成一层致密的氧化膜，有关反应的化学方程式为。为保证实验的准确性，实验所用金属均用砂纸打磨。
【实验探究】为探究猜想一，取相同质量的铁片和铝片，按图1所示装置进行实验。
$德优题库$
实验观察到甲试管中铁片缓慢溶解，溶液由无色变为色，乙试管中铝片溶解较快。从实验现象可判断：铁的金属活动性比铝（选填“强”或“弱”）。
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关。
【继续探究】为探究猜想二，小组同学设计图2所示的装置进行实验，所用药品与测得的实验数据如下表所示。

实验编号	选用金属	盐酸浓度（均取50mL）	每分钟产生氢气的体积/mL
实验编号	选用金属	盐酸浓度（均取50mL）	1min	1min～2min	2min～3min	3min～4min	4min～5min	前5min共收集气体
①	铁粉	15%	2.8	15.8	10.8	8.2	6.5	44.1
②	铁粉	5%	1.5	7.6	5.4	4.3	3.3	22.1

【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是相同条件下，盐酸的浓度越       （选填“大”或“小”），金属与盐酸反应越剧烈。
【拓展延伸】（1）根据表中数据分析，铁粉与盐酸反应最后变慢的原因是        。
（2）要验证金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的质量分数有关，除了比较相同时间内收集到氢气的体积外，还可以        。

共享时间:2023-02-23 难度:2 相似度:1.5

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188926. （2018•师大附中•二模）某学校化学兴趣小组的同学在学习了金属的活动性顺序后，进行了如下实验：向Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤。请你帮助他们一起完成探究实验报告。
【提出问题】反应后所得滤液和滤渣成分可能是什么？
【猜想假设】下表是同学们提出的五种可能性假设：

猜想	滤液成分	滤渣成分
①	AgNO₃，Cu（NO₃）₂，Fe（NO₃）₂	Ag
②	Cu（NO₃）₂，Fe（NO₃）₂	Ag、Fe
③	Cu（NO₃）₂，Fe（NO₃）₂	Ag、Cu
④	Fe（NO₃）₂	Ag、Cu
⑤	Fe（NO₃）₂	Ag、Cu、Fe

（1）老师指出根据滤液成分，有一处滤渣成分分分析有误，应该是猜想的滤渣。
（2）以上五种猜想中，猜想（填序号）所用的Fe粉最多。
【实验探究】分别取少量滤液和滤渣于试管中，向其滴加稀盐酸。

	滤液	滤渣
加入稀盐酸后现象	未出现白色沉淀	出现
结论	猜想不成立	猜想⑤成立

【实验结论】滤渣中含有Fe,猜想⑤成立
【交流讨论】整个实验过程中涉及了多个置换反应，请写出其中一个反应的化学方程式。
【拓展应用】为看验证Ag、Cu、Fe三种金属的活动性顺序，老师准备了铜片，还需两种盐溶液即可，分别为溶液，溶液。

共享时间:2018-03-26 难度:3 相似度:1.33

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209483. （2024•交大附中•九上期末）白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。
（1）先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌        （填“强”或“弱”）。查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为：Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑。
（2）接下来，同学们设计了如图所示实验流程回收铜和镍。
$德优题库$ ?
如图中，固体A是        ，②中反应的化学方程式是        （只写一个）。
（3）要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是        （填序号）。
A.Ni、Zn、Cu、稀盐酸
B.Ni、Cu、ZnSO₄溶液
C.Zn、Cu、NiSO₄溶液
D.Ni、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液
【拓展与延伸】（1）同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表：

实验编号	硫酸的溶质质量分数（均取20mL）	锌的形状（均取1g）	氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
①	20%	锌粒	31.7
②	20%	锌片	50.9
③	30%	锌粒	61.7
④	30%	锌片	79.9

要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是。
（2）工业上为了变废为宝，经常从废液中回收金属，如可以利用金属铜从某些工业废液中回收金属银，向硝酸银溶液中放入一根铜丝，观察到的现象为。

共享时间:2024-02-23 难度:3 相似度:1.33

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210207. （2018•雁塔区•九上期末）某课外活动小组的同学在老师的帮助下从废弃家电中获得了铁（Fe）、铜（Cu）、银（Ag）、金（Au）四种金属。
【提出问题】如何区分这四种金属呢？
【实验探究】（1）同学们经过观察很快将四种金属分为两组：Ⅰ．Cu和 AuⅡ．Fe和Ag
他们的分组依据是       ；
（2）取少量Ⅰ组的两种金属，在空气中分别灼烧，变       色的是Cu,不变色的是Au；
（3）取少量Ⅱ组的两种金属于试管中，分别加入稀盐酸，有       出现的是Fe,无明显现象的是Ag。
【表达交流】小组同学经过讨论认为，还可以用磁铁、盐溶液来区分Fe和Ag。
【实验探究】（1）取少量Ⅱ 组的两种金属，分别用磁铁靠近，被磁铁吸引的金属的是       。
（2）取少量Ⅱ组的两种金属于试管中，分别加入硫酸铜溶液，有       现象的是Fe,无明显现象的是Ag。
【反思评价】若要验证Cu、Ag的活动性顺序，还需补做一个实验，写出实验中能发生反应的化学方程式       。
【拓展迁移】回收废弃电器、电子产品中的金属材料既可以减少环境污染，又可以保护金属资源。保护金属资源的途径还有       （写一条即可）。

共享时间:2018-02-07 难度:3 相似度:1.33

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210388. （2016•莲湖区•九上期末）金属在生产生活中有着广泛的应用．
（1）铁制品在酸性条件下锈蚀很快，写出稀盐酸与铁的化学方程式       ．
（2）同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序．实验室提供的药品有：Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝．

Ⅰ、小华同学设计并完成了如下实验：
①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中； ②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；
③把银丝插入装有稀盐酸的试管中； ④把铜丝插入装有AgNO₃溶液的试管中．
观察到①中的实验现象是       ，④中的化学方程式是       ．你认为小华所做的实验       （填序号）是多余的．
Ⅱ、后来，小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的．他选用的三种药品是       （写出一种药品组合即可）．

共享时间:2016-02-27 难度:3 相似度:1.33

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209429. （2024•莲湖区•九上期末）金属的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，学习小组同学以金属为主题开展了探究。
（1）纯铜的颜色为        。
（2）铜锌合金有优异的机械性、导电导热性和电磁屏蔽性，广泛应用于电子通信、航天航空、机械等领域。如图1为部分金属、合金的熔点，其中能表示铜锌合金的是        （选填“a”“b”或“c”）。
$德优题库$
（3）科学家以硫酸铜为参比物，根据锌能与硫酸铜溶液反应，银不能与硫酸铜溶液反应，得出锌的金属活动性比银强。
①锌与硫酸铜溶液反应的化学方程式为        。
②还可用于比较锌和银金属活动性的参比物是        （写一种，填化学式）。
【实验探究】探究金属与酸反应速率的影响因素。
小明无意间将硫酸铜溶液加入正在反应的锌与稀硫酸的集气瓶内，发现产生气泡的速率变快，于是进行了如下探究。在6支相同的试管中分别加入2颗大小相同的锌粒后，再加入等质量、等浓度的稀硫酸，按如表方案进行实验，并记录数据如下。

实验编号	A	B	C	D	E	F
加入硫酸铜溶液的体积/mL	0	0.5	1	1.5	2	4
加入水的体积/mL	4	3.5	3	2.5	2	0
收集50mL氢气所用的时间/s	348	246	190	165	230	360

【数据分析】
（1）分析上表A～D实验可知，硫酸铜溶液的用量越多，锌与稀硫酸反应速率越快。
（2）E、F实验中发现收集氢气所用时间变长，其原因可能是。
【反思应用】镀铜可以使金属制品更美观、抗腐蚀性更强。如图2是某锌制品镀铜前后溶液中离子种类变化的微观示意图。
（1）请补全反应后溶液中的离子。
（2）称得镀铜后该锌制品的质量（选填“增加“减少”或“不变”）。

共享时间:2024-02-12 难度:4 相似度:1.25

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dyczhxyn

2017-12-23

初中化学 | 九年级上 | 实验题

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2017-2018学年陕西省西安市雁塔区高新一中九年级（上）月考化学试卷

更新:2017-12-23 10:20浏览量:11

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