金属是生产生活中重要的材料小明对台灯中的金属材料产生了浓厚的兴趣进行了如下探究活动把铝块制成铝箔利用了铝的性小明将废旧台灯的插头在火焰上加热结果插头变黑该黑色物质是填化学式为探究台灯部件中三种金属活动性强弱小明又做了如图实验探究如图乙实验中反应的化学方程式为小明询问老师后发现利用甲乙实验无法探究出三种金属的活动性强弱老师提出仅利用丙实验探究得出三种金属活动性强弱则丙实验中金

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209133. （2025•铁一中学•九上期末）金属是生产、生活中重要的材料，小明对台灯中的金属材料产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究活动。
$德优题库$
（1）把铝块制成铝箔，利用了铝的        性。
（2）小明将废旧台灯的插头在火焰上加热，结果插头变黑，该黑色物质是        （填化学式）。
（3）为探究台灯部件中Fe、Al、Cu三种金属活动性强弱，小明又做了如图2实验探究：
①如图乙实验中反应的化学方程式为        。
②小明询问老师后发现利用甲、乙实验无法探究出三种金属的活动性强弱，老师提出仅利用丙实验，探究得出Fe、Al、Cu三种金属活动性强弱，则丙实验中金属C是        。
③小明突发奇想，将甲、乙两支试管中的所有物质全部转移到一只大烧杯中，充分反应后发现溶液为无色，则溶液中一定含有的溶质是        ，该溶液的质量        （填“＞”“=”或“＜”）混合前两支试管中溶液的质量之和。

共享时间:2025-02-12 难度:3

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[考点]

金属的物理性质及用途，金属与氧气的反应，金属活动性强弱的判断，

[答案]

（1）延展；

（2）CuO；

（3）①Fe+CuSO₄＝FeSO₄+Cu；

②铁；

③Al₂（SO₄）₃；＜。

[解析]

解：（1）把铝块制成铝箔，利用了铝的延展性。
（2）由图可知，废旧台灯是铜制插头，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，所以在火焰上加热生成的黑色物质是：CuO。
（3）①如图乙实验中发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄＝FeSO₄+Cu。
②仅利用丙实验，就能探究得出Fe、Al、Cu三种金属活动性强弱，则丙实验中的金属C是铁，溶液A、B分别是硫酸铝、硫酸铜溶液，将铁丝放入硫酸铝溶液中，铁不能置换出铝，说明铝的活动性强于铁，将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁能置换出铜，说明铁的活动性强于铜，由此得出三种金属的活动性顺序为：铝＞铁＞铜。
③甲中铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，乙中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液为浅绿色，硫酸铜溶液为蓝色，将甲、乙两支试管中的所有物质全部转移到一只大烧杯中，铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，充分反应后发现溶液为无色，则溶液中一定含有的溶质是：Al₂（SO₄）₃；由于铝的活动性最强，铝能置换出铁和铜，铝的化合价为+3，铁和铜的化合价为+2，铝的相对原子质量小于铁和铜，则该溶液的质量＜混合前两支试管中溶液的质量之和。
故答案为：
（1）延展；
（2）CuO；
（3）①Fe+CuSO₄＝FeSO₄+Cu；
②铁；
③Al₂（SO₄）₃；＜。

[点评]

本题考查了"金属的物理性质及用途，金属与氧气的反应，金属活动性强弱的判断，"，属于"典型题"，熟悉题型是解题的关键。

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188975. （2017•师大附中•二模）央视频道《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了探究：
（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是（填“与氧气接触”或“温度达到着火点”）。
（2）探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？
【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；
②锌粉是一种深灰色固体
③锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐
【提出猜想】猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝；
【进行实验】设计方案并进行实验

实验操作	实验现象	实验分析与结论
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液	“锡纸”表面有深灰色固体析出	根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立；反应的化学方程式为。

【交流讨论】①实验中打磨“锡纸”的目的是       ；
②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是       （填序号）。
A．氯化铜       B．硝酸银      C．硫酸钠      D．硫酸亚铁
【拓展应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是       。

共享时间:2017-03-24 难度:3 相似度:0.66

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190859. （2024•理工大附中•九上期中）钢铁是使用最多的金属材料。某校化学小组的同学在老师指导下进行以下有关铁的项目式学习。
项目一：探究铁丝的燃烧
（1）如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，实验现象为铁丝剧烈燃烧，       ，放出大量热。
（2）实验前，向集气瓶底放少量水的作用是        。
项目二：探究铁生锈的条件
【实验内容】
取3段光亮无锈的铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。一段时间后，发现实验③中铁丝生锈。
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【实验分析】
（3）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和        两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
（4）通过对比实验        （填序号），说明铁生锈的条件之一是铁要与水接触。
【实验结论】
铁生锈实际上是铁与水和氧气发生反应的结果。
【拓展探究】兴趣小组的同学用控制变量法进行如图实验：
$德优题库$
（5）一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面        （填“高于”或“低于”）右侧导管液面，证明食盐水可以加快铁生锈的反应速率。
项目三：探究用铁粉脱氧剂测定空气中氧气的体积分数
【查阅资料】脱氧剂利用铁粉与氧气发生缓慢氧化生锈而除去氧气，达到食品防腐的目的，铁粉脱氧剂中的其他成分对后面的实验无影响。
【进行实验】实验1和实验2分别用红磷燃烧和铁粉生锈的方法测定空气中氧气的体积分数。连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图甲、乙所示。
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（6）实验2进行至30min后，待集气瓶冷却至室温，打开K，烧杯中的水能倒吸入集气瓶的原因是        。
（7）依据图甲、乙中的信息，       （填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确。
（8）若要寻找红磷或铁粉脱氧剂的替代物来测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是        （写两点）。

共享时间:2024-11-19 难度:3 相似度:0.66

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209055. （2025•西工大附中•九上期末）随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。
任务一：学习垃圾分类处理的方法
【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下：分类收集→运输→垃圾处理厂简分→分类处理→最终处置。垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料、废纸等可再利用的资源。
（1）垃圾筛分时，可根据        区分铜丝和铝丝（请选用最简单的方法）。
任务二：探究垃圾焚烧产生的气体成分
【作出猜想】垃圾焚烧产生的气体中可能含有SO₂、CO、CO₂。
【查阅资料】①紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO₂反应而褪色，常用于检验并除去SO₂；②SO₂也能使澄清石灰水变浑浊；
【进行实验】实践小组同学合理连接实验装置。
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（2）其中①澄清石灰水②氢氧化钠溶液③足量高锰酸钾溶液，这三种试剂还未装入瓶中。则A、B、C、E装置中分别装入的试剂应该为        （填试剂序号）。
（3）得出垃圾燃烧产物中含有SO₂的现象是        。
（4）D装置内发生反应的化学方程式为        。
（5）从环保角度看，该装置的缺陷是没有尾气处理，可在E装置后接入        装置（填字母），可达到实验目的。
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【实验反思】焚烧垃圾可能带来的环境问题有        。
A.酸雨
B.温室效应加剧
C.PM_2.5指数上升
D.臭氧层空洞

共享时间:2025-02-07 难度:3 相似度:0.66

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209429. （2024•莲湖区•九上期末）金属的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，学习小组同学以金属为主题开展了探究。
（1）纯铜的颜色为        。
（2）铜锌合金有优异的机械性、导电导热性和电磁屏蔽性，广泛应用于电子通信、航天航空、机械等领域。如图1为部分金属、合金的熔点，其中能表示铜锌合金的是        （选填“a”“b”或“c”）。
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（3）科学家以硫酸铜为参比物，根据锌能与硫酸铜溶液反应，银不能与硫酸铜溶液反应，得出锌的金属活动性比银强。
①锌与硫酸铜溶液反应的化学方程式为        。
②还可用于比较锌和银金属活动性的参比物是        （写一种，填化学式）。
【实验探究】探究金属与酸反应速率的影响因素。
小明无意间将硫酸铜溶液加入正在反应的锌与稀硫酸的集气瓶内，发现产生气泡的速率变快，于是进行了如下探究。在6支相同的试管中分别加入2颗大小相同的锌粒后，再加入等质量、等浓度的稀硫酸，按如表方案进行实验，并记录数据如下。

实验编号	A	B	C	D	E	F
加入硫酸铜溶液的体积/mL	0	0.5	1	1.5	2	4
加入水的体积/mL	4	3.5	3	2.5	2	0
收集50mL氢气所用的时间/s	348	246	190	165	230	360

【数据分析】
（1）分析上表A～D实验可知，硫酸铜溶液的用量越多，锌与稀硫酸反应速率越快。
（2）E、F实验中发现收集氢气所用时间变长，其原因可能是。
【反思应用】镀铜可以使金属制品更美观、抗腐蚀性更强。如图2是某锌制品镀铜前后溶液中离子种类变化的微观示意图。
（1）请补全反应后溶液中的离子。
（2）称得镀铜后该锌制品的质量（选填“增加“减少”或“不变”）。

共享时间:2024-02-12 难度:4 相似度:0.58

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dyczhxyn

2025-02-12

初中化学 | 九年级上 | 实验题

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2024-2025学年陕西省西安市铁一中学九年级（上）期末化学试卷

更新:2025-02-12 08:31浏览量:3

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