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A.浓硫酸露置在空气中溶质质量分数减小，浓盐酸露置在空气中溶质质量分数也减小
B.析出晶体的溶液，溶质质量分数一定会变小
C.Na+、Cl-、Mg2+的最外层电子数都是8，离子的最外层电子数都是8
D.无色酚酞溶液遇Na2CO3溶液和K2CO3溶液会变红，无色酚酞溶液遇CaCO3也变红
A.CaO→Ca（OH）2
C.CaCO3→CaO
B.CaO→CaCO3
D.Ca（OH）2→CaCO3
A.红磷燃烧，产生白烟
B.打开浓盐酸瓶塞，出现白雾
C.铁丝燃烧，发出耀眼的白光
D.甲烷燃烧，发出蓝色火焰
向一定质量的氢氧化钠和氯化钠的混合溶液中逐滴加沉淀的入硫酸铜溶液，边滴边搅拌，反应过程中生成沉淀的质量与加入硫酸铜溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.0点时，溶液中共有2种离子
B.M点时，溶液pH＜7
C.N点时，溶液中一定有两种溶质
D.P点时，溶液呈无色
CaO+CO2↑
Na2CO3+H2O+CO2↑
NH3↑+H2O+CO2↑
A.三种反应物均可在食品加工中用作膨松剂
B.用加热的方法无法区分NaHCO3和NH4HCO3
C.充分加热等质量的三种反应物生成CO2的质量相等
D.三个反应均属于分解反应
A.按照物质分类，碳酸钙属于盐
B.两步反应生成CO2总质量与煅烧程度无关
C.煅烧前后固体中钙元素的质量分数变大
D.煅烧越充分则反应消耗的稀盐酸的量越少
A.上述操作有错误的是④⑤
B.纠正错误操作后，实验操作顺序为①②③④⑤
C.取上述操作得到的盐2.5g,加水47.5mL，完全溶解后，所得NaCl溶液溶质质量分数为5%
D.除去粗盐中可溶性杂质，可依次加入试剂：过量的BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液及稀盐酸
A.Ca（OH）2和H2
C.CaCO3、NaOH和H2
B.NaOH和Ca（OH）2
D.Ca（OH）2、CaCO3和H2
A.步骤①和②的顺序不能颠倒
B.加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg2+
C.步骤③中所得沉淀的成分是碳酸镁和碳酸钙
D.步骤④中只发生了中和反应
A.化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的纯净物都是化合物
B.CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
C.碱的溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液
D.金属原子最外层电子数一般小于4，最外层电子数为1的原子一定是金属
A.a点溶液中有两种溶质
B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C.c点烧杯内液体的pH=7
D.d点溶液中较多的Ba2+、OH﹣、SO42﹣、H+
| 烧杯中的物质 | X溶液 | |
| A | 氢氧化钠和硫酸钠溶液 | 氯化铁溶液 |
| B | 稀硫酸和硫酸铜溶液 | 氢氧化钠溶液 |
| C | 氯化钙和氯化钡溶液 | 碳酸钠溶液 |
| D | 碳酸氢钠和氯化钠溶液 | 稀盐酸 |
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2021-03-17
初中化学 | | 选择题
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解析
图中A、B、C、D是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示错误的是（ ）
