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，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，即CaO+2HCl＝CaCl2+H2O，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，即CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，生成氯化钙中的钙元素完全来自碳酸钙，则无论碳酸钙的煅烧程度如何，生成氯化钙的质量相等，而氯化钙中的氯元素完全来自盐酸，则无论碳酸钙煅烧程度如何，消耗稀盐酸的量相同，符合题意。A.硫酸；纯碱；石灰石
C.醋酸；烧碱；硫酸铜
B.磷酸；熟石灰；苛性钠
D.醋酸；小苏打；熟石灰
A.K2SO4、K2CO3溶液均为无色，则钾盐的水溶液都为无色
B.H2SO4、H2CO3中都含有氢元素，则含有氢元素的化合物都是酸
C.CH4、C2H5OH中都含有碳元素，则有机物都是含碳化合物
D.NaOH、Ba（OH）2都能使无色酚酞溶液变红，则碱都能使无色酚酞溶液变红
A.CaO→Ca（OH）2
C.CaCO3→CaO
B.CaO→CaCO3
D.Ca（OH）2→CaCO3
向一定质量的氢氧化钠和氯化钠的混合溶液中逐滴加沉淀的入硫酸铜溶液，边滴边搅拌，反应过程中生成沉淀的质量与加入硫酸铜溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.0点时，溶液中共有2种离子
B.M点时，溶液pH＜7
C.N点时，溶液中一定有两种溶质
D.P点时，溶液呈无色
A.金属材料：黄铜、金刚石
C.碱：火碱、纯碱
B.氧化物：水、食盐
D.单质：液氧、水银
A.纯净物：天然气、自来水
B.混合物：不锈钢餐具、食醋
C.盐：加碘食盐、纯碱
D.氧化物：酒精、铁锈
A.步骤①和②的顺序不能颠倒
B.加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg2+
C.步骤③中所得沉淀的成分是碳酸镁和碳酸钙
D.步骤④中只发生了中和反应
A.上述操作有错误的是④⑤
B.纠正错误操作后，实验操作顺序为①②③④⑤
C.取上述操作得到的盐2.5g,加水47.5mL，完全溶解后，所得NaCl溶液溶质质量分数为5%
D.除去粗盐中可溶性杂质，可依次加入试剂：过量的BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液及稀盐酸
A.Ca（OH）2和H2
C.CaCO3、NaOH和H2
B.NaOH和Ca（OH）2
D.Ca（OH）2、CaCO3和H2
CaO+CO2↑
Na2CO3+H2O+CO2↑
NH3↑+H2O+CO2↑
A.三种反应物均可在食品加工中用作膨松剂
B.用加热的方法无法区分NaHCO3和NH4HCO3
C.充分加热等质量的三种反应物生成CO2的质量相等
D.三个反应均属于分解反应
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2025-03-16
初中化学 | | 选择题
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解析
实验室里有一瓶保存不当标签残缺的试剂，标签中只剩下“Ca”字样（如图所示），根据所学知识，你判断该试剂一定不是（ ）
铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的关系如图。图中两圆相交部分（a、b、c、d）代表相邻两种物质之间发生的化学反应。下列说法不正确的是（ ）
