[考点]
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，气体的干燥（除水），
[答案]
（1）锥形瓶；
（2）AD；
（3）可以控制反应速率；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）b；
（5）②。
[解析]
解：（1）由图可知，仪器①的名称为锥形瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选D；
（3）装置B可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）若用装置G来干燥制取的二氧化碳，洗气应“长进短出”，故气体从b端通入；
（5）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，取废液的上层清液，逐滴加入碳酸钠溶液，观察到冒气泡和白色沉淀产生，说明废液中盐酸过量，废液中的溶质为氯化钙和氯化氢。
①逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
②逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，106份质量的碳酸钠置换出44份质量的二氧化碳，溶液质量增加，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，106份质量的碳酸钠置换出100份质量的碳酸钙，溶液质量增加，但是增加幅度变小，继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，且无沉淀、气体生成，增加幅度变大，符合题意；
③一开始溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢，溶液显酸性，pH＜7，加入碳酸钠溶液，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH＝7，后氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段pH始终等于7，继续滴加碳酸钠溶液，pH＞7，不符合题意；
④逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故一开始气体的质量就逐渐增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意。
故答案为：（1）锥形瓶；
（2）AD；
（3）可以控制反应速率；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）b；
（5）②。
[点评]
本题考查了"常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，气体的干燥（除水），"，属于"易错题"，熟悉题型是解题的关键。
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