[考点]
结晶的原理、方法及其应用，饱和溶液和不饱和溶液，利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法，
[答案]
（1）饱和溶液；
（2）降温结晶；
（3）50；
（4）甲。
[解析]
解：（1）烧杯②中有晶体析出，则该溶液属于饱和溶液；
（2）甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲物质中混有少量乙物质，可采用降温结晶的方法提纯甲物质；
（3）①烧杯中蒸发10g水，析出1g晶体，得到的溶液是饱和溶液，继续蒸发20g水，共析出9g固体，说明该温度下，20g水中最多溶解8gA，继续蒸干水分，共析出17g固体，说明析出9g固体后，溶液中仍含有8gA，即①烧杯中溶剂的质量是：10g+20g+20g＝50g；
（4）①烧杯中溶剂质量为50g，溶质质量为17g，加入30gA升温至80℃，固体全部溶解，此时溶液中溶剂为50g，溶质为17g+30g＝47g，即80℃时，A物质的溶解度≥94g，故固体A是甲。
故答案为：（1）饱和溶液；
（2）降温结晶；
（3）50；
（4）甲。
[点评]
本题考查了"结晶的原理、方法及其应用，饱和溶液和不饱和溶液，利用溶解度曲线判断混合物分离提纯的方法，"，属于"典型题"，熟悉题型是解题的关键。
KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：
如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
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