工业的各个领域都有金属及其化合物的身影从废旧电脑的某些零部件中回收金属银设计流程如图所示已知不考虑金银发生类似反应步骤和步骤都涉及的操作是判断步骤中稀硫酸已加足量的标志是填字母继续加硫酸不再产生气泡溶液从无色变为蓝色固体全部变为红色步骤反应时温度不宜太高原因是锰元素能形成和等多种氧化物其中是重要的

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165250. （2023•交大附中•九上二月）工业的各个领域都有金属及其化合物的身影。
Ⅰ、从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：
已知：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O，不考虑金、银发生类似反应。
$德优题库$
（1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的操作是        。
（2）判断步骤Ⅰ中稀硫酸已加足量的标志是        （填字母）。
A．继续加硫酸不再产生气泡
B．溶液从无色变为蓝色
C．固体全部变为红色
（3）步骤Ⅱ反应时温度不宜太高，原因是        。
Ⅱ、锰元素能形成MnO、MnO₂、Mn₂O₃和Mn₃O₄等多种氧化物，其中Mn₃O₄是重要的结构材料，工业上用硫酸锰（MnSO₄）制备Mn₃O₄。
（4）已知锰的金属活动性位于铝和锌之间，下列可用于制备硫酸锰的是        （填字母）。
A．Mn和Al₂（SO₄）₃
B．Mn和ZnSO₄
C．Mn和H₂SO₄
（5）将硫酸锰沉淀得到Mn（OH）₂，使其与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn₃O₄，该反应的化学方程为        。
（6）通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn₃O₄。通空气超过8小时，Mn₃O₄的质量分数开始下降，原因是        。
Ⅲ、镁铝合金是一种重要的储氢合金，它是将金属镁和金属铝在高温下按一定比例熔炼而成的特殊金属。
（7）在接近真空的环境中进行镁铝合金的制备，原因是        。

共享时间:2023-12-20 难度:2

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[考点]

金属的化学性质，物质的相互转化和制备，

[答案]

（1）过滤。
（2）A。
（3）H₂O₂受热易分解。
（4）BC。
（5）6Mn（OH）₂+O₂

2Mn₃O₄+6H₂O。
（6）部分Mn₃O₄转化为更高价态锰元素的氧化物。
（7）镁、铝易被空气中的氧气氧化。

[解析]

解：（1）步骤Ⅰ得到溶液1、固体1，步骤Ⅱ得到溶液2、固体2，均为固﹣液分离，则都涉及过滤操作。
（2）粗产品中含有Cu、Ag、Al，金属活动性：Al＞H＞Cu＞Ag，Cu、Ag与稀硫酸不反应，所以不再产生气泡即说明稀硫酸已加足量。
（3）步骤Ⅱ中加入的H₂O₂受热易分解，反应温度不宜太高。
（4）锰的金属活动性位于铝和锌之间，则金属活动性：Al＞Mn＞Zn＞H。
A、金属活动性：Al＞Mn，则Mn和Al₂（SO₄）₃不反应，不符合题意；
B、金属活动性：Mn＞Zn，则Mn和ZnSO₄反应生成MnSO₄、Zn，符合题意；
C、金属活动性：Mn＞H，则Mn和H₂SO₄反应生成MnSO₄、H₂，符合题意。
（5）Mn（OH）₂与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn₃O₄，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含有氢元素，则还应生成H₂O，反应的化学方程为6Mn（OH）₂+O₂

2Mn₃O₄+6H₂O。
（6）通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn₃O₄；通空气超过8小时，Mn₃O₄的质量分数开始下降，可能是因为部分Mn₃O₄转化为更高价态锰元素的氧化物（Mn₂O₄、MnO₂）。
（7）镁、铝易被空气中的氧气氧化，所以要在接近真空的环境中进行镁铝合金的制备。
故答案为：（1）过滤。
（2）A。
（3）H₂O₂受热易分解。
（4）BC。
（5）6Mn（OH）₂+O₂

2Mn₃O₄+6H₂O。
（6）部分Mn₃O₄转化为更高价态锰元素的氧化物。
（7）镁、铝易被空气中的氧气氧化。

[点评]

本题考查了"金属的化学性质，物质的相互转化和制备，"，属于"必考题"，熟悉题型是解题的关键。

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164505. （2023•曲江一中•八模）某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：2Cu+O₂+2H₂SO₄

2CuSO₄+2H₂O。
回答下列问题：

（1）根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni 　   　（填“＞”或“＜”）Fe。
（2）滤液③中的溶质为　              　。（填化学式）
（3）滤渣③回收的主要金属是　   　。固体A除铜外，还含有一定量的铁，为进一步提纯铜，可向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为　                  　。

共享时间:2023-06-15 难度:3 相似度:1.67

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165249. （2023•交大附中•九上二月）从古至今，CO₂一直被人类广泛应用。
一、CO₂的发现
（1）17世纪初，海尔蒙特发现木炭燃烧后不仅有灰烬，还有不可见的气体产生，他将该气体命名为“森林之精”。烛火在该气体中会熄灭，这说明该气体具有        的化学性质。
二、CO₂的吸收、转化
（2）CO₂吸收：自然界有多种途径吸收CO₂，随着科技的发展，CO₂的转化也越发成熟。
①绿色植物通过        吸收CO₂。
②风化岩石中的CaCO₃粉末可吸收空气中的CO₂最终转化为Ca（HCO₃）₂，该反应的化学方程式为        。
③常温下，新型纳米材料MFe₂O_x（M表示+2价的金属元素，3＜x＜4）能使工业废气中的CO₂转化为C，转化流程如图1所示，反应中元素M的化合价未发生变化。MFe₂O_x转化为MFe₂O_y，铁元素的质量分数        （填“升高”或“降低”）。
$德优题库$
④空间站中的水、气整合循环系统利用“萨巴蒂尔反应”，将CO₂转化为H₂O，配合氧气生成系统实现O₂的再生，流程如图2所示。
（Ⅰ）在萨巴蒂尔反应系统中，已知物质X化学式可表示为C_mH_n，其中氢元素质量分数为25%，则m：n=       。
（Ⅱ）在流程图所示的物质转化中，进入氧气生成系统发生电解的水的质量        （填“大于”、“等于”或“小于”）萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量。
三、CO₂的利用
（3）CO₂经过固相催化剂吸附，可与H₂反应生成甲醇，而实际反应时可能会发生积炭，生成的碳会降低催化剂的活性，适当通入过量二氧化碳可以有效缓解积炭，原因是        。（用化学方程式表示）

共享时间:2023-12-20 难度:5 相似度:0.67

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dyczhxyn

2023-12-20

初中化学 | 九年级上 | 解答题

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